Question

5．已知V、W、X、Y、Z是原子序数一次增大的短周期主族元素，V、Y在周期表中的相对位置如表所示，V元素与氧元素能形成两种无色气体，X是地壳中含量罪所的金属元素，请回答下列问题：
（1）元素Z在周期表中的位置是第三周期第VIIA族；
（2）YO₂气体通入BaCl₂ 和HNO₃的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体WO，有关反应的离子方程式为3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO+4H⁺．由此可知YO₂和WO还原性由强到弱的顺序是SO₂＞NO（写化学式）．
（3）W是最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性，在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂ 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH₃+3H₂O₂=N₂+6H₂O．

Answer 1

分析 V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是地壳中含量最多的金属元素，则X是Al元素；V、Y在周期表中的相对位置如图，根据图知，V为第二周期元素，V元素与氧元素能形成两种无色气体，则V是C元素、Y是S元素；Z的原子序数大于S元素且为短周期主族元素，所以Z是Cl元素，（3）中W的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性，则W是N元素，甲是氨气，
（1）Z为Cl元素，其原子序数为17，最外层为7个电子；
（2）SO₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体NO，发生氧化还原反应生成硫酸根离子和NO，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀；同一氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性；
（3）氨气和双氧水反应的产物不污染环境，应生成氮气和水．

解答 解：V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是地壳中含量最多的金属元素，则X是Al元素；V、Y在周期表中的相对位置如图，根据图知，V为第二周期元素，V元素与氧元素能形成两种无色气体，则V是C元素、Y是S元素；Z的原子序数大于S元素且为短周期主族元素，所以Z是Cl元素，（3）中W的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性，则W是N元素，甲是氨气，
（1）Z是Cl元素，其原子最外层有7个电子、3个电子层，位于周期表中第三周期第VIIA族，
故答案为：第三周期第VIIA族；
（2）SO₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体NO，发生氧化还原反应生成硫酸根离子和NO，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，反应方程式为：3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO+4H⁺；同一氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，该反应中SO₂是还原剂、NO是还原产物，所以二氧化硫的还原性较强，即还原性：SO₂＞NO，
故答案为：3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO+4H⁺；SO₂＞NO；
（3）氨气和双氧水发生氧化还原反应生成氮气和水，反应方程式为：2NH₃+3H₂O₂=N₂+6H₂O，故答案为：2NH₃+3H₂O₂=N₂+6H₂O．

点评 本题考查了位置结构与性质关系的应用，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题侧重考查学生的分析、理解能力．