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下列离子方程式书写正确的是

A. 亚硫酸钠溶液加入稀硝酸:SO32-+2H+= SO2↑+H2O

B.碘水中通入足量的SO2:I2 +SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+

C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:

3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

 

B

【解析】

试题分析:A、稀硝酸与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成硫酸钠、NO、水,不发生复分解反应,错误;B、碘的氧化性大于亚硫酸根离子,所以碘水与二氧化硫发生氧化还原反应,生成碘化氢与硫酸两大强酸,正确;C、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性时氢离子与氢氧根离子恰好完全反应,则NaHSO4与Ba(OH)2物质的量之比是2:1,错误;D、强碱溶液中,反应的产物中不应该存在大量的氢离子,错误,答案选B。

考点:考查离子方程式书写正误的判断

 

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科目:高中化学 来源:2015届山东省高三第一次学情调查化学试卷(解析版) 题型:选择题

将Q和R加入到密闭体系中,在一定条件下发生反应3Q(s)+R(g)2W(g)。平衡时W的体积分数随温度和压强的变化如下表所示:

 

1 MPa

2 MPa

3 MPa

500℃

45.3%

 

 

700℃

a

66.7%

 

900℃

 

 

73.6%

 

 

 

 

 

 

下列说法正确的是

A.该反应的H<0

B.45.3%<a<66.7%

C.该反应的平衡常数K(900℃)>K(700℃)

D.700℃、2 MPa时R的转化率为50%

 

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科目:高中化学 来源:2015届山东省德州市高三期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列各图所示装置的气密性检查中,漏气的是

A.对装置①,双手移去后,导管中水面高于烧杯内水面

B.对装置②,长颈漏斗内液面高度保持不变

C.对装置③,长导管内形成一段水柱

D.对装置④,上下移动a管后,a、b两端液面仍相平

 

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科目:高中化学 来源:2015届山东省德州市高三10月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(14分)某实验小组配制0.10mol/L NaOH溶液并进行有关性质实验,回答下列问题。

(1)若实验中大约要使用475mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体 g。

(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母) 。

名称

托盘天平(带砝码)

小烧杯

坩埚钳

玻璃棒

药匙

量筒

仪器

序号

a

b

c

d

e

f

(3)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是(填序号)

①称量时,左盘高,右盘低

②固体溶解后未冷却到室温就直接转移到容量瓶中

③溶液转移到容量瓶后,未进行洗涤操作

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线

⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线

(4)向VmL上述浓度的NaOH溶液中,通入一定量的CO2后,然后向该溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸,所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如下图所示:

①当加入35.0mL盐酸溶液时,产生标准状况下二氧化碳的体积为__________mL;

②计算所取氢氧化钠溶液的体积V=__________mL。

(5)取上述氢氧化钠溶液200mL,加入适量铝粉使之恰好完全反应,该反应的化学方程式为__________________________________,逐渐向反应后的溶液中至少加入1.0 molL-1的盐酸________ mL才能使生成的沉淀完全溶解。

 

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科目:高中化学 来源:2015届山东省德州市高三10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知下列实验事实:①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝;③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是

A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价

B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物

C.实验②证明氧化性:Cr2O72->I2

D.实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性

 

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科目:高中化学 来源:2015届山东省高三上学期第一次模拟考试试卷(解析版) 题型:实验题

(14分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用示意图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题:

(1)A中生成氨气反应的化学方程式是_________________________________________;

(2)B中加入的干燥剂是_________(填序号)①浓硫酸②无水氯化钙 ③碱石灰;

(3)能证明氨与氧化铜反应的现象①C中______________、②D中有无色液体生成;

设计实验检验D中无色液的成分:取少量液体于试管中,加入少量________粉末,现象为_________。

(4)写出氨气与氧化铜反应的化学方程式___________________________;若收集到2.24L(STP)氮气,计算转移电子数为__________。

 

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科目:高中化学 来源:2015届山东省高三上学期第一次模拟考试试卷(解析版) 题型:选择题

下列叙述不正确的是

A. NH3的喷泉实验说明氨气极易溶入水 B.NO和NH3均可用排空气法收集

C.盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发 D.NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟

 

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(10分)某氯化铁样品含有FeCl2杂质.现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:

(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有 、 (填仪器名称).

(2)加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为 ;

(3)若不用氯水,可用下列试剂中的 代替(填序号)。

A.H2O2 B.碘水 C.NaClO

(4)步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是 。

(5)若坩埚质量为W1g,坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g,样品中铁元素的质量分数为

(请把结果约到最简)。

 

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科目:高中化学 来源:2015届山东省乐陵市高三10月初检测化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关物质应用的说法中,正确的是

A.用石英器皿盛装氢氟酸

B.臭氧具有强还原性,可用于自来水的杀菌消毒

C.Fe3+具有氧化性,可腐蚀印刷线路板上的铜

D.硫酸钡俗称“钡餐”,可用于治疗胃酸过多

 

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