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    在0.5 L某浓度的Na2SO4溶液中含有0.5 mol Na+，对该溶液的说法不正确的是

    A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L—1

    B．该溶液中含有35.5 g Na2SO4

    C．配制100 mL该溶液需用7.1 g Na2SO4

    D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol

    A

    【解析】

    试题分析：含有0.5 mol Na+，所以含有Na2SO4 0.25mol；该溶液的物质的量浓度为0.25mol ÷0.5L=0.5 mol·L—1，故A错误；Na2SO4的质量为0.25mol×142g/mol=35.5g，故B正确；配制100 mL该溶液需用7.1 g Na2SO4的质量为m=cvM=7.1g，故C正确；0.5 L Na2SO4溶液中含有0.5 mol Na+，100 mL该溶液中 Na+的物质的量为0.1 mol，故D正确。

    考点：本题考查物质的量浓度。

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    （10分）请回答下列问题：

    （1）CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4＋H2O(g)? CO＋3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：

    温度/℃

    800

    1 000

    1 200

    1 400

    平衡常数

    0.45

    1.92

    276.5

    1 771.5

    ①该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应

    ②T ℃时，向1 L密闭容器中投入1 mol CH4和1 mol H2O(g)，5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时c(CH4)＝0.5 mol·L－1，计算该温度下CH4＋H2O(g)CO＋3H2的平衡常数K＝______，该温度下达到平衡时H2的平均生成速率为_______________

    （2）常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸pH变化曲线的是________(填“A”或“B”)。设盐酸中加入的Zn粒质量为m1，醋酸中加入的Zn粒质量为m2。则m1________m2(填“<”、“＝”或“>”)。

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    下列物质对应的用途错误的是

    A．镁合金：航空、航天材料 B．小苏打：焙制糕点的发酵粉

    C．明矾：消毒、杀菌作用 D．过氧化钠：漂白剂和供氧剂

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省四地六校高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于下列各装置图的叙述不正确的是

    A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液

    B．图②装置的盐桥中KCl的Cl－移向乙烧杯

    C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护

    D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省等四校高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （一）下图所示为常见气体的制备、除杂、性质验证和尾气处理等实验的仪器装置（加热设备及部分夹持固定装置已略去）。请根据要求完成下列各题。

    （1）若实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验其和铜的反应。所选装置的顺序依次为（从左向右）

    （2）A中发生反应的化学方程式为 ；

    （3）实验过程中，先点燃 （写字母编号）处的酒精灯，观察到什么现象_______再点燃 （写字母编号）处的酒精灯。E管中的反应现象

    （二）化学反应的产物往往跟反应条件密切相关，下图中：

    ①为氯气发生装置；

    ②的试管里盛有15 mL 4mol/L NaOH溶液，并置于水浴中；

    ③的试管里盛有15 mL 0.5mol/LNaOH溶液，并置于冰水浴中；

    ④为尾气吸收装置。

    实验结果表明②中有氯酸钠生成③中有次氯酸钠生成。

    （4）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是

    ① ；

    ② 。

    （5）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是 （填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是 （填写实验操作名称）。

    (三)（6）若实验中大约需要225mL0.5mol/L的NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体___________g，现有可供选择的仪器：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥500mL容量瓶 ⑦托盘天平 。配制上述溶液还需提供的仪器有____________________

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    下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是

    A．75 mL 2 mol/L的CaCl2 B．150 mL 3 mol/L的KCl

    C．150 mL 1 mol/L的NaCl D．75mL 2 mol/L的NH4Cl

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省等四校高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向盛有一定量Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示，主要与溶液中可自由移动的离子浓度有关)近似可用下图中的哪条曲线表示

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    将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是

    A．0.3mol NO2 和0.3mol NO

    B．0.2mol NO2和0.2mol N2O4

    C．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4

    D．0.6mol NO

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    设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

    A．2mol·L－1的AlCl3溶液中含Cl－数为6nA

    B．常温常压下，14g氮气含有的核外电子数为7nA

    C．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为nA

    D．高温高压下，28gN2与6gH2反应，生成的NH3分子数为2nA

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