练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．NA代表阿伏加德罗常数的数值．下列有关NA的叙述中，正确的是（　　）
    A．1 mol 任何物质所含的分子数均为NA个
    B．14 g氮气所含的N原子数为NA个
    C．标准状况下，22.4 L水所含的H2O分子数为NA个
    D．在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为2 NA个

    分析 A．有的物质中不存在分子，如离子化合物、金属等；
    B．氮气为双原子分子，1mol氮气中含有2mol氮原子；
    C．标准状况下，水的状态不是气体；
    D．钠为+1价金属，1mol钠完全反应失去1mol电子．

    解答 解：A．1mol任何物质中不一定含有1mol分子，如1mol氯化钠、1mol铁等物质中都不存在分子，故A错误；
    B．14g氮气的物质的量为：$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，0.5mol氮气中含有1mol氮原子，所含的N原子数为NA个，故B正确；
    C．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；
    D．1mol钠完全反应最多失去1mol电子，失去电子的数目为NA个，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，能够辩别标况下常见物质状态．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应放热）．若在高温、高压和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（　　）
    A．若降低温度，可以加快反应速率
    B．使用催化剂是为了加快反应速率
    C．在上述条件下，N2的转化率能达到100%
    D．达到平衡时，N2、H2和NH3的浓度一定相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．油脂水解可得到丙三醇B．可用碘检验淀粉是否完全水解
    C．蛋白质水解的最终产物为氨基酸D．纤维素与淀粉互为同分异构体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：
    2A（？）+B（？）?xC（g）△H＜0
    平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1：3：2．下列判断正确的是（　　）
    A．x=4
    B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B都是气态
    C．若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等
    D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率大于N中A的转化率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．在理论上可用于设计原电池的化学反应是（　　）
    A．2Al（s）+2NaOH（aq）+2H2O（1）═2NaAlO2（aq）+3H2（g）；△H＜O
    B．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3•H2O（aq）+8H2O（1）；△H＞0
    C．C3H8（g）+5O2（g）→4H2O （l）+3CO2（g）；△H＜0
    D．FeCl3（aq）十3H2O（1）?Fe（OH）3（s）+3HCl（aq）；△H＞0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑．请回答：铁锅的锈蚀是吸氧腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）．写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：2H2O+O2+4e-=4OH-
    （2）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4（稀）=CuSO4+H2↑．
    请在方框中画出能够实验这一反应的装置图．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”．试回答下列问题：
    （1）钛有${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti两种原子，它们互称为同位素．Ti元素在元素周期表中的位置是第四 周期，第IVB 族；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于d（填s、p、d、ds或f）区元素
    （2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡为离子晶体，晶胞的结构如右图所示，它的化学式是BaTiO3
    （3）现有含Ti3+的配合物，化学式为TiCl3（H2O）6，将1mol该物质溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即沉淀的氯化银为1mol，已知该配合物的配位数为6，则该配合物的配位体是Cl- 和 H2O．1mol该配合物外界所含结晶水物质的量为2mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的+2价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）D与B形成的化合物的化学式为Mg3N2，该化合物的晶体类型为离子晶体．
    （2）化合物AC2含有极性键（填“极性”或“非极性”）；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为N2O．
    （3）B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高的原因是氨气分子之间、水分子之间都存在氢键．
    （4）写出单质D在AC2中燃烧的化学方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （5）ECl3形成的配合物的化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是（　　）
    A．加入20g 固体NaOH，搅拌、溶解
    B．将溶液加热浓缩至0.6 L
    C．加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀释至1.5 L
    D．加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案