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    【题目】足量铁粉与100 mL 0.01 mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）

    ①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用50mL0.01mol/L的稀硫酸

    A.①④⑤B.②④⑤C.③⑥⑦D.⑥⑦⑧

    【答案】D

    【解析】

    ①加H2O，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；

    ②加NaOH固体，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；

    ③滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，但是氢离子物质的量增大，产生的氢气总量增大，故错误；

    ④加CH3COONa固体，生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；

    ⑤加NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；

    ⑥滴入几滴硫酸铜溶液，构成原电池，反应速率加快，且不影响氢气的总量，故正确；

    ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)，反应速率加快，故正确；

    ⑧改用50mL0.01mol/L的稀硫酸，氢离子浓度增大，反应速率增大，故正确；

    故选D；

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    D.当溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)时，一定是氢氧化钠过量

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