以下大小关系不正确的是A．熔点:Na>MgB．硬度:金刚石>晶体硅C．键能:H-F>H-ClD．晶格能:NaF>NaCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

以下大小关系不正确的是

A．熔点：Na>Mg	B．硬度：金刚石>晶体硅
C．键能：H—F>H—Cl	D．晶格能：NaF>NaCl

解析试题分析：A．熔点：Na<Mg，错误；B．由于共价键C—C>Si—Si，所以硬度：金刚石>晶体硅，正确；C．元素的非金属性越强，元素的原子与H原子形成的共价键就越强，所以键能就越大。由于非金属性F>Cl，所以键能：H—F>H—Cl。正确；D．离子间的键长越短，键能越大，晶格能就越大，由于离子键Na—F>Na—Cl，则晶格能：NaF>NaCl，正确。
考点：考查微粒之间的作用力及熔沸点、硬度等性质的比较的知识。

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：问答题

(15分)W、M、N、X、Y、Z是六种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如右图所示，已知W的一种同位素的质量数为18，中子数为10；M和Ne原子的核外电子数相差1；N与X相邻，N的单质是日常生活中常用的金属材料；Y的最外层电子数是其最内层电子数的3倍；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

(1)W的另一种同位素的质子数与中子数相等，原子符号表示为；元素Y在周期表中的位置是。
(2)下列有关物质性质的比较中，正确的是 (填字母编号)。

A．W、X、Y三种元素最简单氢化物的稳定性：W＞Y＞X

B．M、X、Z三种元素形成的单质熔点：X＞M＞Z

C．Y、Z两种元素的含氧酸酸性：Z＞Y

D．Y、Z两种元素的单核阴离子还原性：Y＞Z

(3)元素W与M按原子个数比1：l形成的化合物的电子式为           。
(4)元素X与Z形成的五原子分子的空间结构属于       形。
(5)与Z同族的元素都能与氢元素形成氢化物，其中水溶液酸性最弱的是   (填化学式)。
(6)含有N元素的两种离子在溶液中相遇能快速发生反应，写出该反应的离子方程式        。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。
(1)实验目的
探究同一主族元素性质的递变规律。
(2)实验用品
仪器：试管、胶头滴管
药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳
(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)

序号	实验方案	实验现象
①	向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置	液体分为两层，下层呈_____色
②	向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置	液体分为两层，下层呈_____色

(4)实验结论：_________________________________。
(5)问题和讨论
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为________________、__________________。
②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：______________、______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列说法正确的是

A．碘化铵和氯化铵受热分解过程中破坏和形成的化学键类型完全相同

B．反应N₂H₄(l)=N₂(g)+2H₂(g)是一个△S>0的反应

C．1 mol FeCl₃完全水解得到的Fe(OH)₃胶体中胶粒数目为N_A(N_A为阿伏加德罗常数)

D．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各组原子形成化学键中共价键成分最少的是（）

A．Li，F

B．Na，Cl