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    对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g)，下列叙述正确的是
    A．达到化学平衡时，υ正＝υ逆＝0
    B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
    C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
    D．达到化学反应平衡后，改变条件当υ正＞υ逆，平衡向正反应方向移动
    D

    试题分析：A．化学平衡是动态平衡。当可能反应达到化学平衡时，υ正＝υ逆>0。错误。B．若单位时间内生成x mol NO的同时，生成x mol NH3 ，则反应达到平衡状态。错误。C．达到化学平衡时，若增大容器体积，由于反应混合物的个物质的浓度都减小，所以正反应速率减少，逆反应速率也减小。错误。D．达到化学反应平衡后，改变条件当υ正＞υ逆，反应向正反应方向减小的程度大于向逆反应方向进行的程度，平衡向正反应方向移动。正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (17分)运用化学反应原理研究碳的化合物具有重要意义。
    （1）常温下可用于检测CO，反应原理为：。向2L密闭容器中加入足量，并通人1molCO，CO2的体积分数随时间的变化如下图所示。

    ①0～0.5min内的平均反应速率_____________。
    ②保持温度和体积不变，若开始加入CO(g)的物质的量是原来的2倍，则下列说法正确的是____________(填代号)。
    a．生成I2的质量为原来的2倍
    b．混合气体的平均摩尔质量不变
    c．达到平衡的时间为原来的2倍
    d．混合气体的密度不变
    ③反应达a点时，欲增大容器中的体积分数，可采取的措施为____________。
    （2）以为催化剂，可以将的混合气体直接转化为乙酸。
    ①若该反应的原子利用率为100％，则______________。
    ②在25℃下，将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，若两溶液恰好完全反应，则________14(填“>”、“<”或“=”)；该温度下醋酸的电离常数K=__________(用含a、b的式子表示)。
    （3）利用反应可以处理汽车尾气，若将该反应设计为原电池，用熔融Na2O作电解质，其正极电极反应式为________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。
    （1）已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)　 △H＝－566 kJ·mol－1
    2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)　△H＝－484 kJ·mol－1
    CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)   △H＝－802 kJ·mol－1
    则CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　△H＝　 　kJ·mol－1
    （2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应
    CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

    ①据图可知，p1、p2、 p3、p4由大到小的顺序　  　。
    ②在压强为p4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为      。该温度下，反应的平衡常数为         。　
    （3）CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)来制取。
    ① 在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定平衡已达到的是        
    A．体系压强不再变化B．H2与CO的物质的量之比为1:1
    C．混合气体的密度保持不变D．气体平均相对分子质量为15，且保持不变
    ② 在某密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2molH2(g)和一定量的C(s)，如果此时对体系加压，平衡向       (填“正”或“逆”)反应方向移动，第5min时达到新的平衡，请在右图中画出2～5min内容器中气体平均相对分子质量的变化曲线。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （15分）请回答下列问题：
    （1）分别用浓、稀硝酸溶解等量的两份铜粉，消耗硝酸的物质的量较少的是_________硝酸（填“浓”或“稀”），相应的离子方程式是_____________.
    （2） 800时，在2L的恒容密闭容器中充入2molNO和1molO2发生反应，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，经5min达到平衡，测得c（NO)="0.5" mol/L，并放热QkJ。5min内 v(O2)=___________。
    ②该条件下，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=     。
    ③若向平衡混合物中再充入NO、NO2各1mol,此时v正    v逆（填“>”、“=”或“<”）。
    ④若向平衡混合物中仅充入lmolNO2，平衡向_______（填“正向”、“逆向”或“不”）移
    动。达新平衡时，NO2的体积分数________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （3）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2－，可以在强碱性条件下加入铝粉除去（反应过程中无气态产物生成。加热反应后的溶液有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体逸出）。请写出该反应的离子方程式________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
    t / s
    		 0
    		50
    		150
    		250
    		350
    n(PCl3) / mol
    		0
    		0. 16
    		0. 19
    		0. 20
    		0. 20
    下列说法正确的是
    A. 反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)=" 0." 0032 mol·L-1·s-1
    B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=" 0." 11 mol·L-1，则反应的驻H<0
    C. 相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)
    D. 相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （8分）向200mL 6mol·L-1盐酸中加入一定量的纯净CaCO3，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示（气体体积均在标准状况下测定）。请回答下列问题：
    （1）设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，
    FG段的反应速率为v3，则 影响v1、v2、v3反应速率的因素是                                      ；
    （2）为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是            （填字母）  
    A．蒸馏水B．氯化钾固体C．氯化钠溶液D．浓盐酸
    （3）加入CaCO3的质量为           。
    （4）若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，则EF段用盐酸表示的化学反应速率V（HCl）=______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为
    A．v(H2)=0.03mol/(L·min)B．v(N2)="0.005mol/(L·min)"
    C．v(NH3)=0.17mol/(L·min)D．v(NH3)=0.02mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图的所示．下列描述正确的是                (　　)
    A．从反应开始到10 s末，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)
    B．从反应开始到10 s末，用X表示的反应速率为0.79 mol/(L·s)
    C．从反应开始到10 s末，Y的转化率为79.0%
    D．该反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)=Z(g)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是（  ）
    A．前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol/(L·min)
    B．此时，B的平衡转化率是40%
    C．增大该体系的压强，平衡不移动
    D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

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