下列说法正确的是( )A.镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为:4Mg+6H++N=4Mg2++N+3H2OB.常温下,0.1 mol/L一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,则此溶液的pH=3C.相同条件下,浓度均为0.01 mol/L的NH4Cl溶液和NaCl溶液中,前者的阳离子总浓度大于后者的阳离子总浓度D.物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液等� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列说法正确的是（）

A.镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为:4Mg+6H++N=4Mg2++N+3H2O

B.常温下,0.1 mol/L一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,则此溶液的pH=3

C.相同条件下,浓度均为0.01 mol/L的NH4Cl溶液和NaCl溶液中,前者的阳离子总浓度大于后者的阳离子总浓度

D.物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH)

【解析】A项电荷、原子不守恒,应为4Mg+10H++N=4Mg2++N+3H2O,错误;c(OH-)/c(H+)=1×10-8与c(OH-)×c(H+)=1×10-14联立,可得c(H+)=1×10-3 mol·L-1,故pH=3,B对;根据溶液电中性,NH4Cl溶液中存在c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),NaCl溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),由于NH4Cl溶液显酸性而NaCl溶液显中性,即前者的c(OH-)小于后者,而c(Cl-)均为0.01 mol/L,故c(N)+c(H+)＜c(Na+)+c(H+),C错;根据溶液电中性,CH3COONa溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),D错。

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科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破专题三溶液组成的计量及其应用练习卷（解析版） 题型：填空题

已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

溶质的物质的量

浓度/mol·L－1

溶液的密度/g·cm－3

硫酸

ρ1

氨水

ρ2

（1）表中硫酸的质量分数为________(不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)。

（2）物质的量浓度为c1 mol·L－1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。

（3）将物质的量浓度分别为c2 mol·L－1和c2 mol·L－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物质的量浓度________ c2 mol·L－1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。

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下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)（）

A．空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)

B．液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)

C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)

D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)

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用惰性电极电解NaCl和CuSO4混合液250 mL,经过一段时间后,两极均得到11.2 L气体(标准状况下),则下列有关描述中,正确的是（）

A.阳极发生的反应只有:4OH--4e-=2H2O+O2 ↑

B.两极得到的气体均为混合气体

C.若Cu2+起始浓度为1 mol·L-1,则c(Cl-)起始为 2 mol·L-1

D.Cu2+的起始物质的量应大于0.5 mol

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某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱,设计以下实验:常温下将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH碱溶液各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其pH的变化与溶液体积的关系如图,根据所给的数据,请回答下列问题:

(1)HA为酸,HB为酸(填“强”或“弱”)。

(2)若c=9,则稀释后的三种溶液中,由水电离的氢离子浓度的大小顺序为 (用酸、碱化学式表示)。

(3)若c=9,将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合,则所得溶液中c(A-)与c(M+)的大小关系为c(A-) (填“大于”、“小于”或“等于”)c(M+)。

(4)若b+c=14,则MOH为碱(填“强”或“弱”)。将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合,所得混合溶液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练专题7电解质溶液练习卷（解析版） 题型：选择题

下列说法正确的是（）

A.常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中

B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则混合溶液中c(N)＞c(Cl-)

C.0.1 mol·L-1的氯化铵溶液与0.05 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中离子浓度的大小关系是:c(Cl-)＞c(N)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

D.0.1 mol·L-1硫化钠溶液中离子浓度的关系:c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)

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科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练专题6化学反应速率和化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

某工业反应为:X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)。图Ⅰ表示在一定温度下此反应过程中的能量变化;图Ⅱ表示在2 L的密闭容器中反应时X2的物质的量随时间的变化曲线;图Ⅲ表示在其他条件不变的情况下,改变起始物Y2的物质的量对此反应平衡的影响。

下列说法正确的是（）

A.由图Ⅰ可知,加入适当的催化剂,E和ΔH都减小

B.图Ⅱ中0～10 min内该反应的平均速率v(Y2)=0.045 mol·L-1·min-1,从11 min起其他条件不变,压缩容器的体积为1 L,则n(X2)的变化曲线为d

C.图Ⅲ中a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物X2的转化率最高的是b点

D.图Ⅲ中T1和T2表示温度,对应温度下的平衡常数为K1、K2,则T1＜T2,K1＜K2

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Ⅰ.利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。用乙烯作为还原剂将氮的氧化物还原为N2是燃煤烟气的一种脱硝(除NOx)技术。其脱硝机理如图所示。写出该脱硝过程中乙烯和NO2反应的化学方程式。

Ⅱ.(1)如图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”,下同),ΔH的变化是。

(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49.0 kJ·mol-1;

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9 kJ·mol-1。

又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1。

则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式为。

写出甲醇质子交换膜燃料电池在酸性条件下的负极反应式: 。

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分类法在化学学科的发展中起到重要作用。下列分类标准合理的是（）

A.根据分散系的稳定性大小将其分为溶液、胶体和浊液

B.根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

C.根据溶液导电能力的强弱,将电解质分为强电解质和弱电解质

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