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    20mL0.5mol/LAlCl3溶液与10mL3mol/LNaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比为
     
    ．
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：
    分析：1molAlCl3电离产生3molCl-，氯化铝溶液中Cl-的物质的量浓度为氯化铝的3倍，1molNaCl电离产生1molCl-，NaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度等于氯化钠的浓度．
    解答： 解：20mL0.5mol/LAlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为0.5mol/L×3=1.5mol/L，
    10mL3mol/LNaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol/L×1=3mol/L
    故二者溶液Cl-的物质的量浓度之比为1.5mol/L：3mol/L=1：2，
    故答案为：1：2．
    点评：本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温常压下，0.1mol两种气态烃组成的混合物完全燃烧后得到0.16mol二氧化碳和3.6g水，则混合气体中（　　）
    A、一定有甲烷
    B、一定有丙烯
    C、一定有乙炔
    D、一定有乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（L?s），则2s末NH3的浓度为（　　）
    A、0.50mol/L
    B、0.60mol/L
    C、0.45mol/L
    D、0.55mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．

    请回答：
    Ⅰ．用如图1所示装置进行第一组实验．
    （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是
     
    （填字母序号）．
    A．铝．B．石墨     C．银    D．铂
    （2）N极发生反应的电极反应式为
     
    ．
    （3）实验过程中，SO42-
     
    （填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有
     
    ．
    Ⅱ．用如图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色．
    （4）电解过程中，X极区溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O 和
     
    ．
    （6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2  该电池正极发生的反应的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知1mol红磷转化为1mol白磷，吸收18.39kJ热量．①4P（s，红）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1  ②4P（s，白）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2，则△H1与△H2的关系正确的是（　　）
    A、△H1=△H2
    B、△H1＞△H2
    C、△H1＜△H2
    D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A、反应过程b有催化剂参与
    B、该反应为放热反应，热效应等于△H
    C、加入催化剂，可改变该反应的活化能
    D、有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程中△H大于零的是（　　）
    A、氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应
    B、甲烷燃烧
    C、氢氧化钠与稀硝酸反应
    D、实验室用Zn与稀硫酸制备氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列元素中，基态原子的外围电子排布式不正确的是（　　）
    A、As　4s24p3
    B、Cr　3d44s2
    C、Ar　3s23p6
    D、Fe  3d64s2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属钠在空气中长久放置，最终生成物是（　　）
    A、Na2O2
    B、Na2O
    C、Na2CO3
    D、NaOH

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