Question

A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素．已知A、C、D三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．下列判断正确的是（　　）

• A、A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸或两种是强酸、一种是强碱
• B、A、C、D三种元素有两种是金属、一种是非金属
• C、D元素在第三周期第ⅥA族
• D、A、B、C三种元素的单质熔沸点依次降低

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D为同一短周期元素，原子序数依次增大，A、C、D三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，则C为Al，A为Na，B为Mg，而D为Cl，以此来解答．

解答： 解：A、B、C、D为同一短周期元素，原子序数依次增大，A、C、D三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，则C为Al，A为Na，B为Mg，而D为Cl，
A．A、C、D三种元素的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃、HClO₄，分别为强碱、弱碱、强酸，故A错误；
B．A为Na，C为Al，D为Cl，W、Y、Z三种元素中有两种金属、一种非金属，故B正确；
C．Z为Cl，在第三周期ⅤⅡA族，故C错误；
D．A为Na，B为Mg，C为Al，原子半径依次减小，电荷数逐渐增大，金属键逐渐增强，则单质的熔点逐渐增大，故D错误．
故选B．

点评：本题考查位置、结构、性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素的推断是解答本题的关键，并熟悉元素及其化合物的性质来解答即可，题目难度不大．