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    元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增
    A．元素的相对原子质量逐渐增大
    B．核外电子排布呈周期性变化
    C．原子半径呈周期性变化
    D．元素主要化合价呈周期性变化
    B
    结构决定性质，核外电子排布呈周期性变化，决定了元素性质呈周期性变化。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    卤素单质可以参与很多化学反应， 如：NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到；反应①： 2NH3+3F2NF3+ 3NH4F
    利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体； 反应②：TaI4（g）+S2（g） TaS2（s）+2I2（g）+Q kJ，Q＞0
    （1）反应①中：非金属性最强的元素原子核外有_________种不同运动状态的电子；该反应中的某元素的单质可作粮食保护气，则该元素最外层的电子有____________种自旋方向。
    （2）反应①中：物质所属的晶体类型有________________________________；
    并写出所有原子符合8电子稳定结构的化合物的电子式_______________________。
    （3）反应②中：平衡常数表达式K=_____________________，若反应达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时 ______________。
    A．平衡常数K增大B．S2的浓度减小C．I2的质量减小D．V(TaI4)逆 增大
    （4）反应②在一定温度下进行，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得蒸气的质量减少了2.45 g，则I2的平均反应速率为 _________________。
    （5）某同学对反应②又进行研究，他查阅资料，发现硫单质有多种同素异形体，可表示Sx，且在一定条件下可以相互转化，他认为仅增大压强对平衡是有影响的，则TaI4的平衡转化率会____________（填增大或减小），其原因是________________________ 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素。已知：①热稳定性：HmD>HmC；②Cm－、E(m－1)－具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；④A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
    (1)HmD的电子式：________。
    (2)Cm－和E(m－1)－的还原性强弱为________>________，能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________________。
    (3)写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_____________________________________。
    (4)常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，所得溶液显碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________。
    (5)在B、C、E单质中，符合下列转化关系的是________。
    单质化合物一化合物二最高价氧化物
    对应的水化物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中X、W的质子数之和为21，由此可知
     
    		X
    		 
    		Y
    Z
    		 
    		W
    		 
     
    A．X位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族
    B．Y的氢化物（H2Y）不稳定，100℃以上即可分解
    C．Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱
    D．W的非金属性比Y的非金属性弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙两种非金属元素：①甲单质比乙单质容易与H2化合；②甲单质能与乙的简单阴离子反应生成乙的单质；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。一般能说明甲比乙的非金属性强的是
    A．只有④B．只有⑤
    C．①②③D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E
    分别同主族，D、E、F同周期。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C可形成电子总数相等的分子，且A与C、A与E、A与F也可以形成电子总数相等的分子。
    请回答下列问题：
    （1）元素F在周期表中的位置________________________________________________。
    （2）A、C、D三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式为________；工业生产该化合物和单质F的离子方程式为_________________________________________。
    （3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为________________________________________________________________________。
    （4）已知0.50 mol EC2被C2氧化成气态EC3，放出49.15 kJ热量，其热化学方程式为_________________________________________________________________________。
    （5）A、B、C以原子个数比4∶2∶3所形成的化合物，所含的化学键类型为____________。
    0．1 mol·L－1该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ.某元素有6个电子处于第三电子层d轨道上，推测该元素的原子序数是________，并根据洪特规则推测在第三电子层d轨道上未成对电子的个数是________个。
    Ⅱ.核电荷数小于18的两种元素，A原子最外层电子数为a个，次外层电子数为b个；B原子M层电子数为（a－b）个，L层为（a＋b）个，则：
    （1）写出元素的名称和符号：A．____________________，B.____________________。
    （2）写出各原子的核外电子排布的轨道表示式。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素A的各级电离能数据如下：
     
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    		I5
    		I6
    I/（kJ·mol－1）
    		578
    		1 817
    		2 745
    		11 578
    		14 831
    		18 378
     
    则元素A的常见价态是（  ）。
    A．＋1         B．＋2         C．＋3         D．＋6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．14C与14N互为同位素B．葡萄糖与果糖互为同分异构体
    C．H2与CH4互为同系物D．SO2与SO3互为同素异形体

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