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    18．某同学在做锌与稀硫酸的反应，若稀硫酸足量，现欲加快化学反应速率，但不能影响生成氢气的总量，可采取的措施是（　　）
    A．加热B．滴入数滴硫酸铜溶液
    C．加入少量NaCl溶液D．加入少量KNO3溶液

    分析 加快反应速率，可以采用升高温度或增大反应物浓度等方法，但不影响生成物氢气的总量，说明锌不和其它物质反应而影响生成氢气，以此解答该题．

    解答 解：A．加热，升高温度，可增大活化分子百分数，增大反应速率，不影响生成氢气的总量，故A正确；
    B．加入几滴硫酸铜溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，增大反应速率，但消耗锌，生成氢气的总量减少，故B错误；
    C．加入氯化钠溶液，浓度减小，反应速率减小，故C错误；
    D．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与锌反应不生成氢气，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，注意题干中要求“加快反应速率但不影响氢气总量”是解本题关键，易错选项是D注意硝酸和锌反应不生成氢气，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．现有过磷酸钙、硝酸铵、氯化钾三种化肥．其中能促进植物生长、增强抗病虫害和倒伏的化肥是氯化钾；从外观上来看，根据颜色能识别出的化肥是过磷酸钙；与熟石灰混合并研磨，能闻到有刺激性气味的化肥是硝酸铵．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：ANa、BAl、CFe、甲H2、乙Cl2、HFe（OH）3
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    反应⑤2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；反应⑥Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．如图所示的装置在实验室种用途比较广泛．
    （1）排空气法收集气体，若收集CO2气体，进气口为a（填a或b）
    （2）若用排水法收集气体，瓶中装满水，进气口为b（填a或b），
    可用于收集下列气体中的①（选填编号），
    ①NO        ②NO2         ③NH3         ④HCl
    （3）如果广口瓶中盛放浓硫酸，可以用作气体干燥装置，则该装置不可以干燥的气体有
    ③（选填编号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列属于放热反应的是（　　）
    A．焦碳和二氧化碳共热B．铝和盐酸反应
    C．石灰石的分解D．氢气还原氧化铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”．  请完成下列填空
    （1）10Be和9Beb．（填序号）
    a．是同一种原子          b．具有相同的化学性质
    c．具有相同的中子数      d．通过化学变化可以实现10Be和9Be间的相互转化
    （2）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是cd．（填序号）
    a．比较这两种元紊的单质的硬度和熔点
    b．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
    c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    d．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
    （3）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”．写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序S2-＞Cl- （用化学符号表示）；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干操剂，此化合物的电子式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．铵盐是一类重要的氮的化合物，设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．0.1 mol NH4+含有的电子数为1.1NA
    B．NH4+中N元素的化合价为-3，在氧化还原反应中常作氧化剂
    C．0.1 L 3 mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数等于0.6NA
    D．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成56gN2时，转移的电子数目为3.75NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）＞c（NO3-）
    B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+ ）=c（Cl-）
    C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（Na+）=2[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH-）与c（H+）之比为1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是（　　）
    A．HA是一种强酸B．反应后溶液中c（OH-）＜c（H+）
    C．c（A-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）D．反应后混合溶液中还含有HA分子

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