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    日本产业技术综合研究所最近研发了一种新型的锂空气电池，它既可用作充电电池又可作锂燃料电池．用作燃料电池时，可更换正极的水性电解液和卡盒以及负极的金属锂就可以连续使用，分离出的氢氧化锂可回收锂而循环使用．下列叙述不正确的是（　　）
    A、放电时负极的电极反应式为：Li-e-=Li+
    B、充电时，阳极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-
    C、充电时，锂极与外电源的负极相连
    D、熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，在阴极可得到金属锂
    考点：化学电源新型电池
    专题：电化学专题
    分析：放电时，该装置是原电池，锂易失电子而作负极，电极反应式为Li-e-=Li+，根据图知，该原电池为碱性电池，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，充电时，锂电极得电子作阴极，与原电池负极相连，电解熔融氢氧化锂时，阴极上得电子发生还原反应．
    解答： 解：A．根据离子移动方向知，锂失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Li-e-=Li+，故A正确；
    B．充电时，阳极上失电子发生氧化反应，电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B错误；
    C．充电时，锂电极得电子生成锂单质，则与原电池负极相连，故C正确；
    D．熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，阴极上锂离子得电子发生还原反应，电极反应式为：Li++e-=Li，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查了原电池和电解池原理，根据阴阳离子的移动方向确定正负极，明确各个电极上发生的电极反应是解本题关键，易错选项是C，注意充电时，电极与原电池正负极的解法，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A俗称石灰氮，以前是一种常用的肥料，其含氮量可高达35.0%，钙含量为50%．它可以用CaCO3通过下列步骤方便地制出：
    CaCO3
    高温
    B  
    高温
    过量的碳
     D 
    氮气
     A
    （1）已知固态二元化合物D中钙含量为62.5%，则D的化学式为
     
    ．
    （2）请推算出A的化学式
     
    ．
    （3）分别写出上述过程中生成D和A的化学方程式．
     
    ；
     
    ．
    （4）将A放入水中，会重新生成CaCO3并放出刺激性气味的气体，请写出发生反应的化学方程式．
     
    ．
    （5）已知CaCO3与CaSO4的溶度积分别为2.8×10-9、9.1×10-6．由此可知二者的溶解度的大小关系为CaCO3
     
    CaSO4．在锅炉除垢操作中，要先用碳酸钠溶液将水垢中的硫酸钙转化成为碳酸钙．其主要原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-，已知：
    ①五种盐均溶于水，水溶液均为无色．
    ②D的焰色反应呈黄色．
    ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性．
    ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．
    ⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失．
    ⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
    请回答下列问题：
    （1）五种盐中，一定没有的阳离子是
     
    ；所含阴离子相同的两种盐的化学式是
     
    ．
    （2）D的化学式为
     
    ，D溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （3）E和氨水反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）设计实验检验B中所含的阳离子：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁四种物质之间具有如右转化关系：甲
    丁
    乙
    丁
    甲
    丙．请回答下列问题：
    （1）若乙为两性不溶物，则丙转化为乙的离子方程式为
     
    ；
    （2）若丙为形成酸雨的主要物质，则甲的化学式
     
    ，乙能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为+4，写出该反应的离子方程式为
     
    ；
    （3）若丙中含有目前人类使用最广泛的金属元素，且乙转化成丙为化合反应，则将丙溶液蒸发、灼烧得到的物质是
     
    ，除去丙溶液中少量乙的方法是
     
    （用化学方程式表示），如何检验乙溶液中的丙，请设计实验方案
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是中学化学里常见的纯净物A-L间的反应关系，其中A、H、E、F为单质且E、F为气体，B在常温下是无色液体，C是淡黄色固体，L是红褐色固体．请根据图示判断并回答下列问题：
    （1）单质A中所含元素的周期表中的位置是
     
    ；
    （2）反应③的化学方程式为
     
    ；
    （3）反应④的离子方程式为
     
    ；
    （4）反应⑧的离子方程式为
     
    ；
    （5）反应②发生过程中，当有1.505×1024个电子发生转移时，电解消耗物质B的质量为
     
    g，同时阴极生成的气体的体积为
     
    L（换算为标准状况下的体积．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、13.6 g熔融的KHSO4中含有0.2 NA个阳离子
    B、标准状况下，11.2 L氯仿中含有的C-Cl键的数目为1.5NA
    C、常温常压下，92 gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA
    D、58.5g氯化钠晶体中含有NA个氯化钠分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2（　　）+O2↑．下列对此反应的说法中，不正确的是（　　）
    A、方框中的物质Na2SO4
    B、Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
    C、Na2FeO4既是氧化产物，又是还原产物
    D、2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A、重氛原子可表示为：
     
    2
    1
    H或D
    B、乙炔分子的比例模型：
    C、四氯化碳的电子式：
    D、苯乙醛的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知几种离子的还原能力强弱顺序为I-＞Fe2+＞Br-，
    （1）向含1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入3mol Cl2后，溶液中所含各种离子的物质的量之比是
     
    （不计H+和OH-）；
    （2）向40mL FeBr2溶液中通入0.672L Cl2（标准状况），充分反应后测得溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，求原FeBr2溶液的物质的量浓度（要求写出简单计算过程）．
     
    ．

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