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    用惰性电极电解下列物质的溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(括号内)，溶液能与原来溶液完全相同的是(　　)

    A．CuCl2[CuO]      B．NaOH[Na2O]   C．NaCl[HCl]       D．CuSO4[Cu(OH)2]


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是（　　）

    　

    A．

    金属腐蚀就是金属原子失去电子被氧化的过程

    　

    B．

    钢铁吸氧腐蚀时，正极反应式为：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣

    　

    C．

    氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑

    　

    D．

    镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    盐酸
     

    途径II        

     

    滤液A
     

    通足量C气体后，过滤
     

    途径I
     

    足量盐酸
     

    足量烧碱溶液
     
    某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：试回答下列问题：

    过 滤
     

    滤液E        

     

    滤渣F        

     
     


       （1）器材已有：滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是（填名称）          。

      

    （2）由滤液A制得AlCl3溶液有途径I和Ⅱ两条，你认为合理的是____________。

    写出A经途径Ⅱ生成D的离子方程式                               。

       （3）从滤液E中硫酸得到绿矾晶体的实验操作是                              。

       （4）写出用滤渣F制备CuSO4溶液的化学方程式（要求节约，环保）

                                                                                 

       （5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理        ，理由是                        

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是

    A．Cu电极上发生还原反应

    B．电子沿路径流动

    C．片刻后甲池中增大

    D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氨气是一种重要的化工产品及工业原料。

    I．某温度下，合成氨反应的平衡常数K=3.0×103(mol／L)-1，

    （1）写出其对应的化学方程式____________________________________________________ 。

    （2）某温度下，如果在体积恒定为10L的密闭容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3则反应_______(填“正向进行”或“逆向进行”或“达到平衡”)。

    （3）该温度下，在体积恒定为10L的四个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N2的转化率最大的是___________________。

    a．10molN2、30molH2和20molNH3      b．10molN2和30molH2

    c．20molN2和60molH2                    d．10molN2和28molH2

    II．氨气极易溶于水，氨水是氨气溶于水而形成的溶液,回答下列问题：

    （4）在氨水溶液中加水稀释的过程，NH3·H2O的电离程度___________(填“增大”“减小”或“不变”)， ___________（同上）。

    （5）室温下，a mol/L的(NH4)2SO4水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡________________________(用离子方程式表示)。并计算该平衡的平衡常数表达式为________________________(用含代数a的较为精确的数学表达式表示，不必化简，不做近似运算)。

    （6）室温下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_________________________________________。

    (已知：室温时mol3 mol3.L-3).

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有四种燃料电池：A.固体氧化物燃料电池，B.碱性氢氧化物燃料电池，C.质子交换膜燃料电池，D.熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压数值）：

    序号

    电压/V

    阳极现象

    检验阳极产物

    I

    x≥a

    电极附近出现黄色，有气泡产生

    有Fe3+、有Cl2

    II

    a>x≥b

    电极附近出现黄色，无气泡产生

    有Fe3+、无Cl2

    III

    b>x>0

    无明显变化

    无Fe3+、无Cl2

     

    （1）用KSCN检验出Fe3+的现象是_______________________。

    （2）I中，Fe3+产生的原因可能是Cl—在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应：

    ____________________________________________________。

    （3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_________性。

    （4）II中虽未检验出Cl2，但Cl—在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：

    序号

    电压/V

    阳极现象

    检验阳极产物

    IV

    a>x≥c

    无明显变化

    有Cl2

    V

    c>x≥b

    无明显变化

    无Cl2

    ①NaCl的浓度是_________mol/L

    ②IV中检测Cl2的实验方法______________________________________________。

    ③与II对比，得出的结论（写出两点）：_____________________________________________。

    （5）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将

    化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。

    限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。

    完成原电池的装置示意图（见图15），并作相应标注。

    要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。

    铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极     。

    根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（5）的材料中应选     作阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    标准状况下将 aL HCl气体溶于bmL水中，得到的盐酸溶液密度为c g·cm-3，则该溶液中溶质的物质的量的浓度可表示为(    )

           A．                                 B．   

           C．                  D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2004年2月22日是第35个 “世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是（     ）

    A.采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质

    B.减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃

    C.大量开采地下水，以满足社会对水的需求

    D.节约能源，提高能源利用率

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