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    （16分）查尔酮类化合物是黄酮类药物的主要合成中间体。

    （1）下列查尔酮类化合物I的说法正确的是 。

    A．加入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色

    B．可发生加成或取代反应

    C．不与NaOH溶液发生反应

    D．加入新制的氢氧化铜有红色沉淀生成

    （2）反应①是制取查尔酮类化合物的一种方法：

    化合物III的分子式是 ，1mol化合物III最多能与 mol H2发生加成反应。

    （3）化合物II可由化合物IV（分子式：C8H10O）在Cu催化氧化下制得，则化合物IV的结构简式为 ，化合物IV的一种同分异构体V为芳香族化合物，其核磁共振氢谱上有四组峰，峰面积之比为为1∶1∶2∶6，则V的结构简式为 （任写一种）。

    （4）聚合物是一种高分子材料，请利用类似反应①方法，用丙烯和丙醛为有机物原料合成该聚合物的单体。合成过程中涉及的反应方程式为 。

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    【化学——选修5：有机化学基础】（15分）常用的油脂、蜡的漂白剂、化妆品助剂，橡胶硫化剂（C14H10O4,CAS号为94-36-0）已被禁用。下面是以物质A为原料合成C14H10O4,的流程：

    提示：①2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：

    ②苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同。

    请回答下列问题：

    （1）物质A的名称为 ，物质C中含有的官能团的名称为 ，D的结构简式为 ；

    （2）反应①—④中属于取代反应的有 ；

    （3）反应②的化学反应方程式 ；

    （4）某物质E为漂白剂（C14H10O4）的同分异构体，同时符合下列条件的E的同分异构体有 种；

    ①含有联苯结构单元（），在一定条件下能发生银镜反应，且1molE最多可消耗4mol NaOH

    ②遇FeCl3溶液不显紫色，且苯环上核磁共振氢谱有六个吸收峰。

    （5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成的流程，无机物任选，注明反应条件。示例如下：

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    下列物质，不属于合金的是

    A．硬铝 B．青铜 C．水银 D．钢

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    （16分）乙酰水杨酸是一种使用广泛的解热镇痛剂。合成原理是：

    （1）乙酰水杨酸的分子式为 ，1mol乙酰水杨酸最多能与 mol H2 反应。

    （2）上面反应的反应类型是 。

    （3）有关水杨酸的说法，不正确的是 。

    A．能与溴水发生取代反应和加成反应

    B．可发生酯化反应和水解反应

    C．1mol水杨酸最多能与2mol NaOH反应

    D．遇 FeCl3溶液显紫色

    （4）乙酰水杨酸与足量KOH溶液反应的化学方程式为 。

    （5）乙酰氯（CH3COCl ）也可以与水杨酸反应生成乙酰水杨酸，请写出化学反应方程式（不写条 件） 。

    （6）写出一种符合下列条件的乙酰水杨酸的同分异构体的结构简式： 。

    Ⅰ．能遇FeCl3溶液显色

    Ⅱ．苯环上只有2种一溴取代物

    Ⅲ．1mol该化合物能分别与含4mol Br2的溴水或4mol H2 反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省湛江市高三普通高考测试（二）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子在溶液中能大量共存的是

    A．K+、OH—、Na+、NO3— B．Al3＋、AlO2—、HCO3—、Na＋

    C．Na+、Fe3+、SO42—、I— D．Fe3＋、SCN—、Na＋、CO32—

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省揭阳市高三毕业班二模考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验方案不合理的是

    A．用加热法分离碘和氯化铵的混合物

    B．用焰色反应鉴别NaCl和KCl

    C．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇

    D．用KSCN溶液检验FeCl2是否已被氧化而变质

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    （16分）合成化合物II（）的流程如下：

    （1）化合物I的分子式为___________，步骤2的反应类型是___________。

    （2）检验化合物II中可能混有萘酚（），所需的试剂是___________。

    T ℃，a mol/L萘酚溶液的pH=b，则该温度下萘酚的电离平衡常数K=___________。

    （3）甲醇有类似CH3NH2的性质，与CO在一定条件下也能进行步骤1反应生成化合物III，IV是III的同分异构体，水溶液呈酸性，IV的结构简式是___________，生成Ⅲ的反应是___________。

    （4）有关化合物II，下列说法正确的是___________。

    A．化合物II是一种芳香烃

    B．催化作用下1mol化合物II最多能与6mol H2加成

    C．化合物II核磁共振氢谱有9组峰

    D．化合物II能进行取代、加成反应

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    设NA为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列说法正确的是

    A．0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA

    B．将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO－)＝2[NA－N(Cl2)]

    C．一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0．2NA

    D．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市高三四月考化学试卷（解析版） 题型：简答题

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    （1）Q元素在周期表中的位置_______________________；

    （2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为_________________________________（填元素符号）。

    （3）元素的非金属性Z____Q（填“＞”或“＜”），下列各项中，不能说明这一结论的事实有____（填序号）

    A.Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊

    B.Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价

    C.Z和Q的单质的状态

    D.Z和Q在周期表中的位置

    （4）Q的氢化物与Z的氢化物反应的化学方程式为____________________________________。

    （5）X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出A的电子式_______________；B的水溶液不呈中性的原因____________________________（用离子方程式表示）。

    （6）液态A类似X2Z，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态A的电离方程式为_______；

    （7）若使A按下列途径完全转化为F：

    ①F的化学式为_________；

    ②参加反应的A与整个过程中消耗D的物质的量之比为_________。

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