Question

根据化学原理得出有关判断，其中正确的是（　　）

• A、由于水分子间存在氢键，所以稳定性：H₂O＞H₂S
• B、由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO₂＞CO₂
• C、若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同温度、同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB
• D、若R^2-和M⁺的电子层结构相同，则原子半径R＞M

Answer 1

考点：氢键的存在对物质性质的影响,晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系,盐类水解的原理

专题：化学键与晶体结构,盐类的水解专题

分析：A．氢键与稳定性无关；
B．二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体；
C．根据水解规律“越弱越水解”分析；
D．若R^2-和M⁺的电子层结构相同，M的原子序数大，原子半径越大．

解答：解：A．水中存在氢键，水的沸点高，与物质的稳定性无关，而非金属性O＞S，所以稳定性为H₂O＞H₂S，故A错误；
B．二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体，所以沸点为SiO₂＞CO₂，不能利用相对分子质量来比较沸点，故B错误；
C．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同温度、同浓度钠盐，NaB的水解程度大，碱性更强，故C正确；
D．若R^2-和M⁺的电子层结构相同，M的原子序数大，而且M在下一周期，所以原子序数越大，半径越大，所以原子半径为R＜M，故D错误；
故选C．

点评：本题考查较为综合，明确物质的性质（稳定性、沸点、氧化性）的比较方法、水解规律、微粒半径与原子序数的关系即可解答，题目难度不大．