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    X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是

    A．X元素位于第ⅥA族

    B．A不能溶解于B中

    C．A和C不可能发生氧化还原反应

    D．B的沸点高于C的沸点

     

    C

    【解析】根据10电子分子可围绕常见氢化物分析，根据原子序数结合原子半径，可知Z是氢、X是氧、Y是氮，则A正确；物质A是NO，不溶于水，B正确；NO和NH3可发生氧化还原反应生成氮气，C错；由于O的非金属性比N强，水的沸点比氨气的高，D正确。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学守恒及离子浓度大小的比较（解析版） 题型：选择题

    下列物质的量浓度关系错误的是

    A．等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)

    B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)

    C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

    c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)

    D．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c()>c(H＋)

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学原电池的工作原理、电极反应式的书写（解析版） 题型：选择题

    研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是

    A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl

    B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

    C．Na＋不断向“水”电池的负极移动

    D．AgCl是还原产物

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学原电池四种型与金属腐蚀、保护（解析版） 题型：选择题

    下列有关电池的说法不正确的是

    A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

    B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

    C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

    D．锌锰干电池中，锌电极是负极

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学化学键与分之间作用力（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的阴离子核外电子排布与氦原子相同,Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法中正确的是

    A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是:M＞W＞Z＞Y＞X

    B.化合物X2W2、YW2、ZW2等都含有极性共价键和非极性共价键

    C.用M单质作阳极,石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液,电解一段时间后,在阴极区会出现白色沉淀

    D.X、Z两元素能形成原子个数比为3∶1和4∶2的化合物

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学化学用语与分类（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语表示正确的是

    A．丙烯的结构简式：C3H6

    B．氢氧根离子的电子式：[····H]－

    C．氯原子的结构示意图：

    D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：92 U

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学化学平衡的标志（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g) ?C(g)＋D(g)已达到平衡状态   

    ①混合气体的压强　②混合气体的密度　③B的物质的量浓度　④混合气体的总物质的量　⑤混合气体的平均相对分子质量　⑥v(C)与v(D)的比值　⑦混合气体的总质量　⑧混合气体的总体积　⑨C、D的分子数之比为1∶1

    A．①②③④⑤⑥⑦⑧                          B．①③④⑤

    C．①②③④⑤⑦                           D．①③④⑤⑧⑨

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学化学平衡常数、等效平衡（解析版） 题型：填空题

    面对目前世界范围内的能源危机，甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景。

    (1)已知在常温常压下反应的热化学方程式：

    ①CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g)　ΔH1＝－90 kJ·mol－1

    ②CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝－41 kJ·mol－1

    写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：_______________________。

    (2)在容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示。

     

    ①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

    ②在其他条件不变的情况下，再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，平衡常数________。

    (3)已知在T ℃时，CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K＝0.32，在该温度下，已知c始(CO)＝1 mol·L－1，c始(H2O)＝1 mol·L－1，某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应________(填“已经”或“没有”)达到平衡，原因是_________________________________________________

    此时刻v正________v逆(填“>”或“<”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学化学反应中能量变化的有关概念及计算（解析版） 题型：选择题

    利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) = CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是

    A．该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1

    B．加入催化剂，该反应的ΔH变小

    C．反应物的总能量大于生成物的总能量

    D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大

     

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