Question

19．﹒下列有关热化学方程式的书写及对应表述均正确的是（　　）

• A． 密闭容器中，9.6g  硫粉与 11.2g  铁粉混合加热生成硫化亚铁 17.6g  时，放出 19.12KJ  热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6KJ?mol^-1
• B． 稀醋酸与 0.1mol?L-1NaOH 溶液反应：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3KJ?mol^-1
• C． 已知，1molH2  完全燃烧生成液态水所放出的热量为 285.5KJ，则水分解的热化学方程式为：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=-285.5KJ?mol^-1
• D． 已知 2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221KJ?mol^-1，则可知 C 的燃烧热△H=-110.5KJ?mol^-1

Answer 1

分析 A．依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，由物质的量与反应热的关系计算；
B．醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程；
C．反应的焓变和化学方程式中物质的量有关；
D．依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析．

解答 解：A．密闭容器中，9.6g硫粉物质的量为0.3mol，与11.2g铁粉物质的量为0.2mol混合加热生成硫化亚铁17.6g时，硫过量，放出19.12kJ热量，所以1mol铁反应放热=19.12KJ×$\frac{1}{0.2}$=95.6KJ，热化学方程式为Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ．mol^-1 ，故A正确；
B．稀醋酸是弱酸电离过程是吸热过程，与0.1mol•L^-1NaOH溶液反应放出的热量小于中和热，焓变是负值则：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H＞-57.3kJ•mol^-1，
故B错误；
C．已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571kJ．mol^-1，故C错误；
D．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，碳燃烧生成的一氧化碳不是稳定氧化物，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了化学反应能量变化，题目涉及热化学方程式书写、燃烧热、中和热放热概念分析判断、反应热的计算，掌握燃烧热和中和热的概念是关键，题目难度中等．