【题目】[化学—选修有机化学基础]
化合物F是合成抗心律失常药—多非利特的中间体，以苯为原料合成F的路线如下:
已知：①CH3CH=CH2
CH3CHBrCH3 ②CH3CH=CH2
CH3CH2CH2Br
试回答下列问题
（1）苯→A转化的反应类型是 。
（2）化合物C→D转化的反应条件通常是 ，化合物D （填“存在”、“不存在”）顺反异构，已知化合物C的核磁共振氢谱显示有四种峰，且峰的面积比为2︰2︰1︰3，则C的结构简式为 。
（3）写出E→F转化的化学方程式 。
（4）化合B的同分异构体有多种，满足以下条件的同分异构体共有 种。
①属于芳香族化合物
②分子结构中没有甲基，但有氨基
③能发生银镜反应和水解反应，并且与NaOH反应的物质的量之比为1︰2
（5）苯乙酮（
）常用作有机化学合成的中间体，参照上述合成F的部分步骤，设计一条以苯为起始原料制备苯乙酮的合成路线 。
【答案】（1）取代反应
（2）NaOH醇溶液、加热 不存在 
（3）
＋CH3NH2
＋HBr
（4）3
（5）
【解析】
试题分析：（1）苯与一氯乙烷反应后在苯环上连接乙基，说明为取代反应。
（2）C到D是卤代烃的消去反应，条件为NaOH醇溶液和加热；化合物D中是乙烯基，不存在顺反异构。C的核磁共振氢铺显示有四种峰，则说明有四种氢原子，其结构为。
（3）E到F是发生的取代反应，方程式为
＋CH3NH2＋HBr。
（4）化合物B的同分异构体中满足要求的能发生银镜反应和水解反应，说明含有甲酸酯，且与氢氧化钠反应的物质的量比为1:2，则酯水解后产生酚羟基，说明结构中有两个侧链 ，分别为-CH2NH2和-OOCH，两个侧链在苯环上可以是邻间对三种位置关系，所以用3种结构。
（5）从逆推方法分析，要出现羰基，需要先出现羟基，发生氧化反应即可，而羟基的出现是由卤代烃水解生成的，而卤代烃是由烃基于卤素在光照条件下发生取代反应得到的，所以先在苯环上连接乙基，生成乙苯，再在光照条件下取代中间碳原子上的氢原子生成醇，在氧化即可，流程如下：。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确的是（ ）
A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂
B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂
C．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，可直接排放到自然界水体中
D．Fe2O3常用于生产红色油漆和涂料
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法错误的是
A．原电池是化学电源的雏形
B．判断一种电池的优劣主要是看其负极的活泼性
C．依据原电池的原理设计出了化学电源
D．氧化还原反应所释放的化学能是化学电源的能量来源
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是( )
A．碘水，变蓝色 ；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色
B．浓硝酸，变黄色 ；新制Cu(OH) 2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色
C．新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色
D．碘水，变蓝色 ； 浓硝酸，变黄色 ；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。
（1）红磷P(s)和Cl2 (g)发生反应生成PCl3(g)和 PCl5(g)，反应过程如下。
2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g) △H=－612kJ/mol
2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g) △H=－798kJ/mol
气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为 。
（2）可逆反应PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g) 2E(g)F(g)+G(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有可滑动、无摩擦的密封隔板。反应开始和达到平衡时有关物理量变化如图所示：
①达到平衡I时，体系压强与反应开始时体系压强之比为 。
②平衡I到平衡II的条件①是 （填“升温”或“降温”）。
（3）亚磷酸（H3PO3）与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置如图所示：
阴极的电极反应式为________________；产品室中反应的离子方程式为 。
（4）一定温度下，Ksp [Mg3(PO4)2] =6.0×10-29，Ksp [Ca3(PO4)2] =6.0×10-26。向浓度均为0.20 mol·L－1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4，先生成 沉淀（填化学式）；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于10-5mol/L）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c= mol/L。
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【题目】以乙烷燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是
A．燃料电池工作时，正极反应为O2+2H2O+4e－═ 4OH－
B．a极是铜，b极是铁时，硫酸铜溶液浓度减小
C．a、b两极若是石墨，在同温同压下a极产生的气体与电池中消耗的乙烷体积的比为7/2
D．a极是纯铜，b极是粗铜时，a极上有铜析出，b极逐渐溶解，两极质量变化相同
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【题目】某烯烃与氢气加成后得到2，2－二甲基戊烷，烯烃的名称是
A. 2，2－二甲基－3－戊烯 B. 2，2－二甲基－4－戊烯
C. 4，4－二甲基－2－戊烯 D. 2，2－二甲基－2－戊烯
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【题目】现有反应：mA(g)＋nB(g) 
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
（1）该反应的逆反应为________热反应，且m＋n______p (填“＞”、“＝”或“＜”) 。
（2）减压时，A的质量分数__________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)
（3）若容积不变加入B，则B的转化率__________。
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将__________。
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。
（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色__________；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 。(填“变深”、“变浅”或“不变”)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图1所示。其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。
①当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1 K2（填“＞”，“＜”或“=”），焓变△H 0。（填“＞”或“＜”）
②该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为 。
③T1温度下该反应的化学平衡常数K1= 。
（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），此反应的△S 0（填“＞”或“＜”）。若已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=a kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=b kJ/mol 2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H= （用含a、b的式子表示）。
（3）科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H+）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图2所示，则阴极的电极反应式是 。
（4）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：
弱电解质 | H2CO3 | NH3.H2O |
电离平衡常数 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Kb=1.77×10-5 |
现有常温下0．1 mol·L-1的（NH4）2CO3溶液，
①该溶液呈 性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是 。
②该（NH4）2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是 。
A．c(NH4+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(NH3.H2O)
B．c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
C．c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/L
D．c(NH4+)+c(NH3.H2O)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
E．c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(NH3.H2O)
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