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    19．已知巴豆酸的结构简式为CH3-CH=CH-COOH，下列关于巴豆酸的说法，正确的是（　　）
    A．巴豆酸的官能团是：碳碳双键、羧基
    B．纯碱溶液、溴水、乙醇、酸高锰酸钾溶液均可与巴豆酸反应
    C．巴豆酸的化学式为C4H6O
    D．巴豆酸与丁酸互为同分异构体

    分析 A．由巴豆酸的结构可知，巴豆酸含有碳碳双键与羧基；
    B．巴豆酸含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应；
    C．根据结构简式确定分子式；
    D．巴豆酸与丁酸的分子式不相同．

    解答 解：A．由巴豆酸的结构可知，巴豆酸含有官能团有：碳碳双键与羧基，故A正确；
    B．巴豆酸含有羧基，能与纯碱反应产生二氧化碳，能与乙醇发生酯化反应，含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B正确；
    C．根据结构简式可知，巴豆酸化学式为C4H6O，故C正确；
    D．巴豆酸分子式为C4H6O，丁酸的分子式为C4H8O，二者分子式不相同，不是同分异构体，故D错误，
    故选BC．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，侧重对基础知识的巩固，注意掌握官能团的性质，难度不大．

    练习册系列答案
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    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．12C和14C互为同位素
    B．（CH3）2CHCH2CH3与CH3C（CH3）3互为同分异构体
    C．冰和干冰互为同素异形体
    D．乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列属于复合材料的是（　　）
    A．水泥B．铝合金C．天然橡胶D．玻璃钢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）═2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（　　）
    A．容器中的压强不再发生变化
    B．X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2
    C．X、Y、Z的速率之比1：2：2
    D．单位时间内生成n mol Z，同时消耗n mol Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．用相应的化学用语表达：
    （1）碳酸钠水解的离子方程式CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
    （2）惰性电极电解NaCl溶液的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．

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    4．下列叙述正确的是（　　）
    A．NO2、SO2、BF2、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构
    B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子，P4和NO2都是共价化合物
    C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子
    D．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成，σ键是镜面对称，而π键是轴对称

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    11．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，e的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与e同族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．请填写下列空白．

    （1）e元素基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1．
    （2）b、c、d三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为S＜O＜N（填元素符号），其原因是同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现逐渐增大的趋势，但氮元素的最外层电子达到半充满的稳定构型，其第一电离能大于氧元素，同主族自上而下，元素第一电离能减小，氧元素第一电离能大于硫元素；．
    （3）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为sp3；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4（填化学式，写出两种）．
    （4）已知c、e能形成晶胞如图甲和图乙所示的两种化合物，化合物的化学式为分别为：甲CuO，乙Cu2O；甲高温易转化为乙的原因是Cu2O中Cu的d轨道为全充满状态，较稳定．
    （5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图丙所示）．该化合物中，阴离子为SO42-，该化合物加热时首先失去的组分是H2O，判断理由是H2O和Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    B．将标准状况下1.12L氯气通入10mL 1mol•L-1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
    C．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O
    D．4mol•L-1的NaAlO2溶液和7mol•L-1的盐酸等体积混合：AlO2-+4H+=Al3++2H2O

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    9．密闭容器中放有H2S和O2的混合气体，加热至493K后点燃，反应结束后温度降至493K，测得容器中压强为反应前的71.4%，再向此容器中通入80g O2，点燃使之反应，并达到完全燃烧，反应结束后温度仍恢复到493K，测得容器中压强为最初的1.43倍，此时容器中还有O2（设此体系中不会生成SO3），原容器中H2S与O2的物质的量各是多少？（各计算步骤必须加以说明）

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