Question

某溶液中可能含有H^＋、Na^＋、NH₄^＋、Mg^2＋、Fe^3＋、Al^3＋、SO₄^2－、CO₃^2－等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是

A．原溶液中含有的阳离子是H^＋、NH₄^＋、Mg^2＋、Al³⁺

B．原溶液中含有的Fe^3＋和Al^3＋的物质的量之比为1：1

C．原溶液中一定含有SO₄^2－和Na^＋

D．反应最后形成的溶液中溶质只有Na₂SO₄

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】根据图像可知，最初没有沉淀产生，说明溶液中含有氢离子，则一定没有CO₃^2－。根据沉淀的变化趋势可知，一定含有铝离子，而铁离子和镁离子至少含有一种。由于氢氧化铝的物质的量和另外的沉淀的物质的量是相同的，而弱碱氢氧化铝消耗氢氧化钠是1体积，则生成氢氧化铝沉淀消耗氢氧化钠是3体积，所以生成另外的沉淀消耗的氢氧化钠是3体积，因此该沉淀只能是氢氧化铁，而不能含有氢氧化镁。所以原溶液中含有的离子H^＋、NH₄^＋、Al³⁺、Fe^3＋和SO₄^2－，而钠离子是无法确定的，所以正确的答案选B。