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【题目】某兴趣小组探究 SO2 气体还原 Fe3+,他们使用的药品和装置如图所示,下列说法不合理的是( )

A.为了验证 A 中发生了氧化还原反应,加入KMnO4溶液,紫红色褪去

B.为了验证 A 中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀

C.能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

D.装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气

【答案】A

【解析】

A.二氧化硫、Cl-都具有还原性,都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪色,不能验证A中发生了氧化还原反应,A不合理;

BA中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,表明溶液中含有SO42-,从而表明FeCl3SO2氧化为SO42-B合理;

CB中发生反应为SO2+I2+2H2O==2I-+SO42-+4H+,则还原性SO2>I-,反应发生后,B中蓝色溶液褪色,C合理;

DSO2有毒,会污染环境,所以装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气,D合理;

故选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组制取氯气并进行氯气的性质实验,其装置如图所示,回答下列问题:

(1)仪器A的名称是 ______,实验中制备氯气的反应方程式为 ____________________

(2)C中发生反应的化学方程式为 ______ .若将干燥的有色布条放入C中,观察到的现象是 ______,原因是 ___________________________

(3)实验中观察到D溶液变蓝色,查资料得知淀粉碘化钾溶液是淀粉和碘化钾(KI)的混合溶液,写出D装置中发生反应的离子方程式______________________

(4)F中氯气与铁粉反应制备无水三氯化铁,查资料知该化合物呈棕红色、易吸水潮解, 100℃左右时升华.双通管F中玻璃纤维(不参与反应)的作用是 ______ ;在F和H装置之间安装G装置的目的是____

(5)H中NaOH溶液的作用是 _______________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素 RXTZQ 在元素周期表中的相对位置如图所示,其中 R 的氢化物的水溶液可以用来刻蚀玻璃,则下列判断正确的是( )

A.气态氢化物的酸性:R>T>Q

B.气态氢化物的还原性:X>T

C.R Q 的电子数相差 16

D.R 的单质通入 T 的钠盐溶液中能置换出T 的单质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学实验中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施正确的是

A. 定性检验SO,将BaCl2溶液用HNO3酸化

B. 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力,用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

C. 检验溶液中是否含有Fe2时,用硝酸酸化

D. 检验溶液中是否含有SO时,在无其他阳离子干扰的条件下,先用盐酸酸化,所得溶液再加BaCl2溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】燃煤的烟气中含有 SO2,为了治理雾霾天气,工厂采用多种方法实现烟气脱硫。

Ⅰ.(1)“湿式吸收法利用吸收剂与 SO2 发生反应从而脱硫。下列试剂中适合用作该法吸收剂的是_____(填字母序号)

a. 石灰乳 b.CaCl2溶液

(2)某工厂利用含 SO2 的烟气处理含Cr2O72-的酸性废水,吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在,具体流程如下:

①用 SO2 处理含铬废水时,利用了 SO2 _____性。

②吸收塔中发生反应的离子方程式为_____

.石灰-石膏法和烧碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收反应为Ca(OH)2+SO2= CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化,反应为2CaSO3+O2+4H2O =2CaSO4·2H2O。其流程如图:

烧碱法的吸收反应为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。该法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如图:

已知:

试剂

Ca(OH)2

NaOH

价格(/kg)

0.36

2.9

吸收 SO2 的成本(/mol)

0.027

0.232

(3)石灰-石膏法和烧碱法相比,石灰-石膏法的优点是_______,缺点是_______

(4)某学习小组在石灰-石膏法和烧碱法的基础上,设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案,流程图中的甲、乙、丙各是_______________(填化学式)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。NO在空气中存在如下反应:2NO(g)+ O2(g)2NO2(g) △H,上述反应分两步完成,如图所示。

回答下列问题:

(1)写出反应①的热化学方程式(△H用含物理量E的等式表示):___________

(2)反应①和反应②中,一个是快反应,会快速建立平衡状态,而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是____(填“反应①”或“反应②”);对该反应体系升高温度,发现总反应速率变慢,其原因可能是_________(反应未使用催化剂)。

(3)T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中只充入1.00molNO2气体发生反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。实验测得:v=kc2(NO)·c(O2),v=kc2(NO2),k、k为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO2)如表:

时间/s

0

1

2

3

4

5

n(NO2)/mol

1.00

0.80

0.65

0.55

0.50

0.50

①从0~2s该反应的平均速率v(NO2)=___________mol/(L·s)。

②T1温度时化学平衡常数K=___________mol-1·L。

③化学平衡常数K与速率常数的数学关系是K=___________。若将容器的温度改变为T2时其=,则T1__________T2 (填“>”、“<”或“=”)。

(4)水能部分吸收NO、NO2混合气体得到HNO2溶液。向20 mL 0.10 mol/LHNO2溶液中逐滴加入0.10 mol·L-1 NaOH溶液,所得pH曲线如图所示。则A点对应的溶液中 =_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有一酸性溶液可能含有Br-SO42-H2SO3NH4+ 等微粒,对该酸性溶液分别进行实验:

1)加热,放出的气体可以使品红溶液褪色;

2)取原溶液加碱,调至溶液呈碱性,加热,放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;

3)取原溶液加氯水,溶液略显黄色,再加入BaCl2溶液,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对于下列微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是

A.SO42-B.Br-C.H2SO3D.NH4+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中正确的是(  )

A. 盐酸的导电能力一定比醋酸的导电能力强

B. 一定量的锌粒与足量稀硫酸反应,向反应混合液中加入醋酸钠固体,产生H2速率减小,H2体积减小

C. 相同温度下,0.1 mol·L-1氨水中NH的浓度比0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中NH的浓度小

D. 0.1 mol·L-1氨水可以使酚酞试液变红,证明NH3·H2O是弱碱

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】共价键都有键能之说,键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量。如H-H键的键能是436kJ/molH—Cl键的键能是431kJ/molCl—Cl键的键能是247 kJ /molH2Cl2反应生成1molHCl放出的热量是(

A.431kJB.179kJC.89.5kJD.以上说法都不对

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