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    【题目】如图所示实验装置，下列说法不正确的是

    A. 装置为铁的吸氧腐蚀实验

    B. 一段时间后，向插入石墨棒的玻璃筒内滴入石蕊试液，可观察到石墨附近的溶液变红

    C. 一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有沉淀出现

    D. 若将装置中饱和食盐水换成稀硫酸，装置为析氢腐蚀

    【答案】B

    【解析】钢铁在中性溶液中发生吸氧腐蚀，故A正确；钢铁的吸氧腐蚀，石墨电极为正极，电极反应为，石墨附近的溶液不变红，故B错误；铁电极反应是 ，一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，生成氢氧化亚铁，即可观察到铁钉附近的溶液有沉淀出现，故C正确；钢铁在酸性溶液中发生析氢腐蚀，所以若将装置中饱和食盐水换成稀硫酸，石墨表面有氢气放出，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等质量的两块钠，第一块在加热下与足量氧气充分反应，第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是（ ）

    ①两块钠失去电子一样多 ②第一块钠失去电子多 ③第二块钠失去电子多

    ④两块钠的反应产物质量一样大 ⑤第一块钠的反应产物质量大

    ⑥第二块钠的反应产物质量大

    A. ①④ B. ②⑤ C. ③⑥ D. ①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两份等质量的碳酸氢钠晶体，将甲用坩埚充分加热后冷却后，将固体完全转移到一试管中， 再加入足量的盐酸；乙不经加热置于另一试管中，也加入足量的盐酸。反应完全后，两试管中实际参 加反应的HC1质量之比为( )

    A. 2:3 B. 2:1 C. 1：2 D. 1:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是

    A. 甲用于实验室制取少量CO2 B. 乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸

    C. 丙用于模拟生铁的电化学腐蚀 D. 丁用于蒸干A1Cl3溶液制备无水AlC13

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全钒液流电池装置如图，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法错误的是

    A. 充电时，氢离子通过交换膜移向右侧

    B. 充电时，电源负极连接a电极

    C. 放电时装置发生的总反应为：VO2+＋V2+＋2H+＝VO2+＋V3+＋H2O

    D. 质子交换膜可阻止VO2+与V2+直接发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO、SO2是大气污染物但又有着重要用途。

    I．已知：N2 (g) + O2(g) ＝ 2NO (g) ΔH1= 180.5kJ·mol1

    C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) ΔH2 = 393.5kJ·mol1

    2C(s) + O2(g) ＝2CO(g) ΔH3 =221.0kJ·mol1

    （1）某反应的平衡常数表达式为K= , 此反应的热化学方程式为：_________

    （2）向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_______（填序号）。

    a．容器中的压强不变 b．2v正(CO)=v逆(N2)

    c．气体的平均相对分子质量保持34.2不变 d．该反应平衡常数保持不变

    e．NO和CO的体积比保持不变

    II．（3）SO2可用于制Na2S2O3。为探究某浓度的Na2S2O3的化学性质，某同学设计如下实验流程：

    用离子方程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因___________。Na2S2O3与氯水反应的离子方程式是__________。

    （4）含SO2的烟气可用Na2SO3溶液吸收。可将吸收液送至电解槽再生后循环使用。再生电解槽如图所示。a电极上含硫微粒放电的反应式为_________________________（任写一个）。离子交换膜______（填标号）为阴离子交换膜。

    （5）2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，将一定量的SO3放入恒容的密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。图中a点对应温度下，已知SO3的起始压强为P0,该温度下反应的平衡常数Kp= _______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。在该温度下达到平衡，再向容器中加入等物质的量SO2和SO3,平衡将___________（填“向正反应方向”或“向逆反应方向” “不”） 移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图用分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确的是（　　）

    X

    Y

    Z

    A

    NaAlO2

    盐

    纯净物

    B

    胶体

    分散系

    混合物

    C

    Al2O3

    两性氧化物

    氧化物

    D

    单质参与反应

    置换反应

    氧化还原反应

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、钴(Co)是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用。

    (1)草酸钴(CoC2O4)是一种难溶于水的浅粉红色粉末，通常用CoSO4溶液和(NH4)2C2O4溶液反应制得，写出该反应的离子方程式：______________

    (2)现将含0.5mol FeCl3的溶液和含1.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液体积为1L，已知溶液存在平衡：Fe3++ 3SCN-=Fe(SCN)3（忽略其它过程）。平衡浓度 c[Fe(SCN)3]与温度T的关系如图1所示：则该反应△H____0（填“>”或“<”），温度为T1时，反应在5秒钟时达到平衡，则达到平衡时的平均反应速率v(SCN-)=____，该温度下的Fe3+的平衡转化率为____。

    (3)工业上用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图2所示，则Cu电极连接电源的 ___极，阳极的电极反应式为________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验结果与图像不相符的是

    A. 向含有盐酸、氯化镁和氯化铝的溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液直至过量

    B. 向澄清石灰水中通入二氧化碳气体直至过量

    C. 向氯化铝的溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液直至过量

    D. 向氯化铝的溶液中逐渐加入氨水直至过量

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