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    2．有一种活跃在中学化学题中的物质叫氢化铵（NH5）．有人认为它的结构与氯化铵相似，所有的原子最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，与水反应有气体生成．事实上，目前为止尚未有人能够成功制取氢化铵，所以此物质是否存在仍有争议．但想法还是要有的，万一发现了呢？假设它真的存在，上述观点也正确，则下列有关说法正确的是（　　）
    A．NH5中N元素的化合价是+5价
    B．1molNH5中含有5NA个N-H键
    C．NH5的电子式为
    D．NH5只由两种非金属元素组成，所以它是共价化合物

    分析 A、NH5是离子化合物，N元素的化合价是-3价；
    B、1molNH5中含1mol的铵根离子；
    C、NH5是离子化合物，电子式为：；
    D、NH5只由氮和氢两种非金属元素组成，它中含有铵根离子和氢负离子形成的离子键．

    解答 解：A、NH5是离子化合物，N元素的化合价是-3价，而不是+5价，故A错误；
    B、1molNH5中含1mol的铵根离子，所以有4NA个N-H键，故B错误；
    C、有铵根离子和氢负离子形成的离子键，则NH5是离子化合物，电子式为：，故C正确；
    D、NH5只由氮和氢两种非金属元素组成，它中含有铵根离子和氢负离子形成的离子键，是离子化合物，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学键和电子式，难度较大，能根据题意判断化合物NH5含有的离子是解本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．将等体积、等物质的量浓度的 NaClO 与 NaOH 溶液混合，下列离子浓度关系正确的是（　　）
    A．c（ClO-）=c（OH-）B．c（ClO-）+c（OH-）═c（Na+）
    C．c（OH-）═c（HClO）+c（H+）D．2c（ClO-）+2c（HClO）═c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，前四种元素为短周期元素．A位于元素周期表s区，电子层数与未成对电子数相等；B基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每轨道中的电子总数相同；D原子核外成对电子数为未成对电子数的3倍；F位于第四周期d区，最高能级的原子轨道内只有2个未成对电子；E的一种氧化物具有磁性．
    （1）E基态原子的价层电子排布式为3d64s2．第二周期基态原子未成对电子数与F相同且电负性最小的元素名称为碳．
    （2）CD3-的空间构型为平面三角形．
    （3）A、B、D三元素组成的一种化合物X是家庭装修材料中常含有的一种有害气体，X分子中的中心原子采用sp2杂化．
    （4）F（BD）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=4．根据等电子原理，B、D 分子内σ键与π键的个数之比为1：2．
    （5）一种EF的合金晶体具有面心立方最密堆积的结构．在晶胞中，F位于顶点，E位于面心，该合金中EF的原子个数之比为3：1．若晶胞边长a pm，则合金密度为$\frac{226×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氧化铜跟硝酸反应：CuO+2H+═Cu2++H2O
    B．NO2气体与水反应：2NO2+H2O═2H++NO3-+NO↑
    C．硫酸和氢氧化钡溶液反应：SO42-+H++OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O
    D．AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（　　）
    A．该反应的化学方程式为6A+2D?3B+4C
    B．反应进行到1s时，v（A）=v（B）
    C．反应进行到5s时，v（A）=v（B）=v（C）=v（D）
    D．反应进行到5s时，B的平均反应速率为0.06mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．关于目前常用元素周期表的说法中正确的是（　　）
    A．只有第3列到第12列全部是金属元素
    B．元素周期表共有7个周期，16个族
    C．周期数大于或等于族的序数时，一定是金属元素
    D．是按原子的质量数由小到大的顺序编制的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将0.1mol两种气态烃（其中一种为炔烃）组成的混合气体完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g H2O．则这两种烃的物质的量之比说法正确的是（　　）
    A．1：1B．1：2C．1：3D．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．工业上可用甲烷和氧气在200℃和10MPa的条件下，通过铜制管道反应制得甲醇：2CH4+O2═2CH3COH．
    （1）已知一定条件下，CH4和CH3COH燃烧的热化学方程式分别为：
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/lmol
    CH3COH（g）+l.5O2（g）═CO2（g）+2H2O（g ）△H=-677kJ/mol
    则2CH4（g）+O2（g）═2CH3OH（g）△H=-250kJ/mol
    （2）甲烷固体氧化物燃料电池属于第三代燃料电池，是一种在高温下直接将储存在燃料和氧化剂中的化学能高效、环境友好地转化成电能的全固态化学发电装置．其工作原理如图1所示．①a是电池的正极（填“正”或“负”），②b极的电极反应式为CH4+4O2-8e-=CO2+2H2O．
    （3）工业上合成甲醇的另一种方法为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90kJ/mol
    T℃时，将2mol CO 和4molH2充入1L 的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图2实线所示．
    ①能用于判断反应已达化学平衡状态的是AB．
    A．气体的总压强不再改变
    B．H2与CH3OH的体积比不再改变
    C．气体的密度不再改变
    D．单位时间内消耗lmol CO，同时生成lmol CH3OH
    ②请计算出T℃时反应的平衡常数K=3（mol/L）2．
    ③仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图2中虚线所示．曲线Ⅰ对应的实验条件改变是：升高温度；曲线Ⅱ对应的实验条件改变是增大压强（或增大CO的浓度） 0．
    ④a、b、c三点逆反应速率由大到小排列的顺序是b＞c＞a．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．己烯雌酚是一种激素类药物，结构如图所示，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．可以使溴水褪色
    B．该物质能发生氧化反应
    C．1 mol该有机物可以与5 mol Br2发生反应
    D．可与NaOH和NaHCO3溶液发生反应

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