【题目】下图表示细胞内某些有机物的元素组成和功能关系,其中A、B代表元素,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子,图中X、Y、Z、P分别为构成生物大分子的基本单位,请回答问题:
(1)图中X是___________,Ⅰ在小麦种子中主要是指________________________。
(2)图中Z是___________,使用甲基绿吡罗红混合染液染色,可使Ⅲ呈现_____色。
(3)图中P的结构通式为___________,填写出由P形成Ⅳ的结构层次_______________。
(4)Ⅱ和Ⅳ两者都有多样性,两者多样性的关系是前者___________后者。
(5)构成细胞的化合物中,随着年龄增长明显减少的主要是____________。
【答案】葡萄糖 淀粉 核糖核苷酸 红 氨基酸→多肽→蛋白质 决定 水
【解析】
分析题图:X是由C、H、O组成的小分子物质,X是葡萄糖,Ⅰ是由葡萄糖组成的多糖;核酸携带遗传信息,Ⅱ主要分布在细胞核是DNA,III主要分布在细胞质是RNA;Ⅳ是承担生命活动的蛋白质,据此答题。
(1)图中X是葡萄糖,小麦种子中Ⅰ多糖主要是淀粉。
(2)III是RNA,Z是RNA的组成单位核糖核苷酸,使用甲基绿吡罗红混合染液染色,可使Ⅲ呈现红色。
(3)Ⅳ是蛋白质,P是组成蛋白质的基本单位氨基酸,结构通式为:;氨基酸脱水缩合形成多肽,多肽经折叠形成有一定空间结构的蛋白质。
(4)DNA的多样性决定蛋白质的多样性。
(5)衰老细胞中水的含量明显减少。
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【题目】草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下,向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液,混合溶液中lgX[X为c(HC2O4-)/c(H2C2O4)或c(C2O42-)/c(HC2O4-)]与pH的变化关系如图所示。下列说法一定正确的是( )
A. Ⅰ表示lgc(HC2O4-)/c(H2C2O4)与pH的变化关系
B. pH=1.22的溶液中:2c(C2O42﹣)+c(HC2O4﹣)>c(Na+)
C. 1.22<pH<4.19的溶液中:c(HC2O4﹣)>c(C2O42﹣)>c(H2C2O4)
D. pH=4.19的溶液中:c(Na+)=3c(HC2O4﹣)
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【题目】下图表示溶液中c(H+)和c(OH﹣)的关系,下列判断错误的是
A. 两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH﹣)=KW
B. M区域内任意点均有c(H+)<c(OH﹣)
C. 图中T1<T2
D. XZ线上任意点均有pH=7
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【题目】翡翠是玉石中的一种,其主要成分为硅酸铝钠NaAl(Si2O6),常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。回答下列问题:
(1)Cr3+电子排布式为______________________,基态Si原子中,电子占据的最高能层符号为______________________。
(2)翡翠中主要成分为硅酸铝钠,四种元素的第一电离能由大到小的顺序___________。
(3)锰的一种化合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3,THT的结构简式如图所示:
①THF中C原子的杂化轨道类型为___________,②BH4-的空间构型为___________
③NaBH4所含化学键类型有_____________
A、离子键 B、共价键 C、氢键 D、配位键
(4)MnO的熔点(1660℃)比MnS的熔点(1610℃)高,原因______________________。
(5)Ni可以形成多种氧化物,其中一种NixO晶体的晶胞结构为NaCl型,由于晶体缺陷,x为0.88,且晶体中Ni的存在形式为Ni2+、Ni3+,则晶体中N i2+和Ni3+最简整数比为___________,该晶体的晶胞参数为428pm,则晶体密度为___________g·cm-3(NA表示阿伏加德罗常数的值,列出表达式即可)
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【题目】利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇,发生的反应如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2,测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应的△H<0,且p1<p2
B. 反应速率:ν逆(状态A)>ν逆(状态B)
C. 在C点时,CO转化率为75%
D. 在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH,达平衡时CH3OH的体积分数也不同
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【题目】在一定温度下,氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)
(1)该反应的平衡常数表达式为K=________。
(2)该温度下,在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体,10 min后,生成了单质铁11.2 g。则10 min内CO的平均反应速率为________。
(3)该反应达到平衡后,加入Fe粉,平衡________移动;保持恒温恒容通入CO,平衡向________移动。(填“向左”、“向右”或“不”)
(4)表明该反应已达平衡状态的是______________
A.单位时间内生成nmolCO同时生成nmolCO2 B.恒容时混合气体的压强不变
C.混合气体的总质量不变 D.CO2的体积分数不变 E.Fe的浓度不变
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【题目】2.0 molPCl3和1.0 molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:
PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时, PCl5为0.40 mol,如果此时移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2,在相同温度下再达平衡时 PCl5的物质的量是
A. 0.40 mol B. 小于0.20 mol C. 0.20 mol D. 大于0.20 mol,小于0.40 mol
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【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答:
(1)A为0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为____________________________。
(2)B为0.1 mol·L-1NaHCO3溶液,在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示):________________________________________________________________________________________________________________________________________________;实验测得NaHCO3溶液的pH > 7,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因:_________________________。
(3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入盐酸目的是________________________________________。若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程为___________________________________。
(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,氯化银在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(S) Ag+(aq)+ Cl-(aq),在25℃时,氯化银的Ksp = 1.8×10-10mol2·L-2。现将足量氯化银分别放入:①100mL蒸馏水中;②100mL 0.2 mol·L-1AgNO3溶液中;③100mL 0.1 mol·L-1氯化铝溶液中;④100mL 0.1 mol·L-1盐酸溶液中。充分搅抖后,相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是____________(填写序号)
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【题目】在一个密闭容器中,有一个左右可滑动隔板,两边分别进行可逆反应,各物质的量如下:M、N、P为2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各为0.50mol,B的物质的量为x,当x的物质的量在一定范围内变化,均可以通过调节反应器的温度,使两侧反应均达到平衡,且隔板在反应器的正中位置。达到平衡后,测得M的转化率为75%,填写空白:
(1)达到平衡后,反应器左室气体总的物质的量为____________________mol。
(2)若要使右室反应开始时V正>V逆,x的取值范围_____________________。
(3)若要使右室反应开始时V正<V逆,x的取值范围_____________________。
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