精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下图表示细胞内某些有机物的元素组成和功能关系,其中AB代表元素,是生物大分子,图中XYZP分别为构成生物大分子的基本单位,请回答问题:

1)图中X___________,Ⅰ在小麦种子中主要是指________________________

2)图中Z___________,使用甲基绿吡罗红混合染液染色,可使Ⅲ呈现_____色。

3)图中P的结构通式为___________,填写出由P形成Ⅳ的结构层次_______________

4)Ⅱ和Ⅳ两者都有多样性,两者多样性的关系是前者___________后者。

5)构成细胞的化合物中,随着年龄增长明显减少的主要是____________

【答案】葡萄糖 淀粉 核糖核苷酸 氨基酸→多肽→蛋白质 决定

【解析】

分析题图:X是由CHO组成的小分子物质,X是葡萄糖,Ⅰ是由葡萄糖组成的多糖;核酸携带遗传信息,Ⅱ主要分布在细胞核是DNAIII主要分布在细胞质是RNA;Ⅳ是承担生命活动的蛋白质,据此答题。

1)图中X是葡萄糖,小麦种子中Ⅰ多糖主要是淀粉。

2IIIRNAZRNA的组成单位核糖核苷酸,使用甲基绿吡罗红混合染液染色,可使Ⅲ呈现红色。

3)Ⅳ是蛋白质,P是组成蛋白质的基本单位氨基酸,结构通式为:;氨基酸脱水缩合形成多肽,多肽经折叠形成有一定空间结构的蛋白质。

4DNA的多样性决定蛋白质的多样性。

5)衰老细胞中水的含量明显减少。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下,向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液,混合溶液中lgX[Xc(HC2O4-)/c(H2C2O4)c(C2O42-)/c(HC2O4-)]pH的变化关系如图所示。下列说法一定正确的是(  )

A. Ⅰ表示lgc(HC2O4-)/c(H2C2O4)pH的变化关系

B. pH1.22的溶液中:2c(C2O42)+c(HC2O4)c(Na+)

C. 1.22pH4.19的溶液中:c(HC2O4)c(C2O42)c(H2C2O4)

D. pH4.19的溶液中:c(Na+)3c(HC2O4)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图表示溶液中c(H+)和c(OH)的关系,下列判断错误的是

A. 两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH)=KW

B. M区域内任意点均有c(H+)<c(OH

C. 图中T1<T2

D. XZ线上任意点均有pH=7

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】翡翠是玉石中的一种,其主要成分为硅酸铝钠NaAl(Si2O6),常含微量CrNiMnMgFe等元素。回答下列问题:

(1)Cr3+电子排布式为______________________,基态Si原子中,电子占据的最高能层符号为______________________

(2)翡翠中主要成分为硅酸铝钠,四种元素的第一电离能由大到小的顺序___________

(3)锰的一种化合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3THT的结构简式如图所示:

THFC原子的杂化轨道类型为___________,②BH4的空间构型为___________

NaBH4所含化学键类型有_____________

A、离子键 B、共价键 C、氢键 D、配位键

(4)MnO的熔点(1660)MnS的熔点(1610)高,原因______________________

(5)Ni可以形成多种氧化物,其中一种NixO晶体的晶胞结构为NaCl型,由于晶体缺陷,x0.88,且晶体中Ni的存在形式为Ni2+Ni3+,则晶体中N i2+Ni3+最简整数比为___________,该晶体的晶胞参数为428pm,则晶体密度为___________g·cm3(NA表示阿伏加德罗常数的值,列出表达式即可)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用COH2在催化剂的作用下合成甲醇,发生的反应如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在体积一定的密闭容器中按物质的量之比12充入COH2,测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 该反应的△H0,且p1p2

B. 反应速率:ν(状态A)ν(状态B)

C. C点时,CO转化率为75%

D. 在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH,达平衡时CH3OH的体积分数也不同

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)

(1)该反应的平衡常数表达式为K=________

(2)该温度下,在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体,10 min后,生成了单质铁11.2 g。则10 minCO的平均反应速率为________

(3)该反应达到平衡后,加入Fe粉,平衡________移动;保持恒温恒容通入CO,平衡向________移动。(填“向左”、“向右”或“不”)

(4)表明该反应已达平衡状态的是______________

A.单位时间内生成nmolCO同时生成nmolCO2 B.恒容时混合气体的压强不变

C.混合气体的总质量不变 D.CO2的体积分数不变 E.Fe的浓度不变

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2.0 molPCl31.0 molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:

PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时, PCl50.40 mol,如果此时移走1.0 molPCl30.50 molCl2,在相同温度下再达平衡时 PCl5的物质的量是

A. 0.40 mol B. 小于0.20 mol C. 0.20 mol D. 大于0.20 mol,小于0.40 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答:

(1)A0.1 mol·L1(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为____________________________

(2)B0.1 mol·L1NaHCO3溶液,在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示):________________________________________________________________________________________________________________________________________________;实验测得NaHCO3溶液的pH > 7,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因:_________________________

(3)CFeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入盐酸目的是________________________________________。若把BC溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程为___________________________________

(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,氯化银在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(S) Ag+(aq)+ Cl(aq),25℃时,氯化银的Ksp = 1.8×1010mol2·L2。现将足量氯化银分别放入:①100mL蒸馏水中;②100mL 0.2 mol·L1AgNO3溶液中;③100mL 0.1 mol·L1氯化铝溶液中;④100mL 0.1 mol·L1盐酸溶液中。充分搅抖后,相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是____________(填写序号)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一个密闭容器中,有一个左右可滑动隔板,两边分别进行可逆反应,各物质的量如下:M、N、P2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各为0.50mol,B的物质的量为x,当x的物质的量在一定范围内变化,均可以通过调节反应器的温度,使两侧反应均达到平衡,且隔板在反应器的正中位置。达到平衡后,测得M的转化率为75%,填写空白:

(1)达到平衡后,反应器左室气体总的物质的量为____________________mol。

(2)若要使右室反应开始时V>V,x的取值范围_____________________

(3)若要使右室反应开始时V<V,x的取值范围_____________________

查看答案和解析>>

同步练习册答案