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    火箭的主要燃料是“偏二甲肼”，已知该化合物由C．H、N三种元素组成， WC＝40％，WH=13.33％，其分子量为60。通过结构分析可知，该物质分子中其中有一个氮原子以　存在，且不与H原子直接相连。燃料的氧化剂是N2O4，燃烧产物只有CO2、H2O、N2；5.00g“偏二甲肼”完全燃烧时可放出212.5kJ热量。
    （1）试推算“偏二甲肼”的分子式，并写出它的结构简式。
    （2）写出燃料燃烧的热化学方程式。
    （１） C2H8N2  ；
    （２）C2H8N2（l）＋2N2O4（l）＝2CO2（g）＋4H2O（g）＋3N2（g） △H =-2250kJ/mol

    试题分析：（1）根据题意可知，氮元素的质量分数是（100－40－13.33）%＝46.7%，所以分子中碳原子的个数是、氢原子的个数是、氮原子的个数是，所以化学式是C2H8N2。又因为该物质分子中其中有一个氮原子以　存在，且不与H原子直接相连，据此可知其结构简式是。
    （2）5.00g“偏二甲肼”完全燃烧时可放出212.5kJ热量，则1mol该化合物反应放出的热量是，所以该反应的热化学方程式是C2H8N2（l）＋2N2O4（l）＝2CO2（g）＋4H2O（g）＋3N2（g） △H =-2250kJ/mol
    点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生能力的培养与基础知识的巩固与训练，难度不大。有助于培养学生的逻辑推理能力和规范的答题能力，也有利于提高学生的应试能力和学习效率。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    最近几年我国已加大对氮氧化物排放的控制力度。消除氮氧化物污染有多种方法。
    （l）用CH4还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
    ①CH4(g)＋4NO2(g)= 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1
    ②CH4(g)＋4NO (g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1
    ③H2O(g)= H2O(l) △H=-44.0kJ·mol-1
    CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式为                 。
    （2）用活性炭还原法也可处理氮氧化物。有关反应为：2C(s)＋2NO2(g)=N2(g)＋2CO2(g) △H<0，起始时向密闭容器中充入一定量的C(s)和NO2(g)，在不同条件下，测得各物质的浓度变化状况如下图所示。

    ①0?10min内，以CO2表示的平均反应速率v(CO2)=               。
    ②0～10min，10?20 min，30?40 min三个阶段NO2的转化率分别为α1、α2、α3，其中最小的为         ，其值是                   。
    ③计算反应达到第一次平衡时的平衡常数K=            。
    ④第10min时，若只改变了影响反应的一个条件，则改变的条件为      (填选项字母）。
    A．增加C(s)的量       B．减小容器体积      C．加入催化剂
    ⑤20～30min、40?50 min时体系的温度分别为T1和T2，则T1_____T2(填“> “<”或“=”）， 判断的理由是                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= -184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为
    A．+184.6kJ·mol-1B．―92.3kJ·mol-1
    C．+92.3kJD．+92.3kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下所示：
    ① 2C2H2(g) + 5O2(g)4CO2(g) + 2H2O(l) + 2600 kJ
    ② 2C6H6(g) +15O2(g)12CO2(g) + 6H2O(l) + 6590 kJ 
    下列说法正确的是
    A．2mol C2H2(g) 完全燃烧生成气态水时放热大于2600kJ
    B．2mol C6H6(l) 完全燃烧生成液态水时放热小于6590kJ
    C．相同条件下，等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧，C6H6(g)放热更多
    D．C2H2(g) 三聚生成C­6H6(g) 的过程属于放热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    含溶质20.0g的NaOH稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
    A．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=" +28.7" kJ·mol-1
    B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H="-28.7" kJ·mol-1
    C．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=" +57.4" kJ·mol-1　
    D．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H="-57.4" kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上通常在恒容密闭容器中采用CO(g)和H2 (g)反应催化合成甲醇CH3OH(g)：
    （1）已知：① 2CO(g) + O2 (g) = 2CO2 (g) ΔH =" -566.0" kJ·mol-1
    ② 2H2(g) + O2 (g) ="2" H2O (g) ΔH =" -398.0" kJ·mol-1
    ③2CH3OH(g) +3O2 (g) =2CO2 (g) +4 H2O(g) ΔH =" -1104.0" kJ·mol-1
    则CO(g)与H2(g)合成CH3OH(g)的热化学方程式是_______________。
    （2）据研究，反应过程中起催化作用的为CuO，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂CuO的量不变，原因是：_______________________________ (用化学方程式表示)。
    （3）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）__________。
    A. 混合气体的密度不变
    B. 混合气体的平均相对分子质量不变
    C. CH3OH(g)、CO(g)、H2(g)的浓度都不再发生变化
    D.生成CH3OH(g)的速率与消耗CO(g)的速率相等
    （4）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
    温度
    		250℃
    		300℃
    		350℃
    K
    		2.041
    		0.250
    		0.012
    某温度下，将2molCO(g)和6mol H2(g)充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.5mol/L，则CO(g)的转化率为________，此时的温度为__________。
    （5）要提高CO(g)的转化率，可以采取的措施是__________。
    A. 升高温度         B. 加入催化剂         C. 增加CO(g)的浓度
    D. 加入H2(g)加压    E. 分离出甲醇         F.加入惰性气体加压
    （6）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器
    		甲
    		乙
    		丙
    反应物投入量
    		1molCO  2molH2
    		1molCH3OH
    		2molCH3OH
    平衡数据
    		CH3OH的浓度（mol/L）
    		c 1
    		c 2
    		c 3
    反应的能量变化的绝对值(kJ)
    		a
    		b
    		c
    体系压强（Pa）
    		P1
    		P2
    		P3
    反应物转化率
    		α1
    		α2
    		α3
    下列说法正确的是__________。
    A. 2c1>c3             B.  a+b=129         C.  2p2<p3          D. α1+α3<1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为890 kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O(l)时，放出的热量为607 kJ，如果1 mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出819.25 kJ的热量，则一定量O2的质量为   (　　)
    A．40 gB．56 g
    C．60 gD．无法计算

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
    （1）已知石墨的标准燃烧热为y kJ·mol－1，1.2g石墨在1.68L（标准状况）氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量。则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为     ，
    （2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
    ①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是     。
    ②由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图1，该电池反应的离子方程式为          。    
        　    
    图1                 图2                 图3
    （3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
    CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g) △H
    ①该反应的平衡常数表达式为K=            。
    ②取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇反应的ΔH         (填“>” “<”或“＝”)0。
    ③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ      KⅡ(填“>” “<”或“＝”)。
    ④一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。
    容 器
    		甲
    		乙
    反应物
    投入量
    		1molCO2
    3molH2
    		a molCO2、b molH2、
    c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
     
    若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1下列说法中不正确的是( )
    A．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
    B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
    C．1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ
    D．断裂1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量

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