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17.磁性氧化铁(Fe3O4)的组成可写成FeO•Fe2O3.某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成(不含有其它黑色物质).探究过程如下:
▲提出假设:假设1.黑色粉末是CuO;假设2.黑色粉末是Fe3O4
假设3.黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物.
▲探究实验:取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN试剂.
①若假设1成立,则实验现象是溶液显蓝色.
②若所得溶液显血红色,则假设2或3成立.
③为进一步探究,继续向所得溶液加入足量铁粉,若产生有红色固体析出现象,则假设3成立.
有另一小组同学提出,若混合物中CuO含量较少,可能加入铁粉后实验现象不明显.查阅资料:
Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液,Cu2++4NH3•H2O═Cu(NH342++4H2O.
④为探究是假设2还是假设3成立,另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后,再加入足量氨水,若假设2成立,则产生红褐色沉淀现象;若产生红褐色沉淀,同时溶液呈深蓝色现象,则假设3成立.

分析 依据物质的颜色结合假设1和假设2解答;
①硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜,硫酸铜溶液呈蓝色;
②三价铁离子遇到KSCN显血红色,据此解答;
③铁粉与铜离子反应置换出铜;
④如果假设2成立,则加入硫酸后得到的溶液中含有三价铁离子,加入氨水后生成氢氧化铁红褐色沉淀;如果假设3成立则加入硫酸后溶液中既含有三价铁离子还含有铜离子,加入足量氨水反应生成氢氧化铁红褐色沉淀;铜离子与氨水发生反应Cu2++4NH3•H2O═Cu(NH342++4H2O,盐酸变为深蓝色

解答 解:该物质是黑色固体,也可能既含有CuO又含有Fe3O4黑色粉末,是CuO和Fe3O4的混合物;
故答案为:黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物;
①硫酸与氧化铜发生反应:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,硫酸铜溶液显蓝色,若假设1成立,实验现象为:溶液显蓝色,
故答案为:溶液显蓝色;
②三价铁离子与KSCN试剂络合成红色络合物,所以如果所得溶液显血红色,证明加入硫酸后生成了三价铁离子,说明黑色物质中含有Fe3O4,所以假设2或3都有可能,
故答案为:2或3;
③铁粉与铜离子发生反应:2Cu2++Fe=3Fe2++Cu,所以如果产生红色物质,证明溶液中存在铜离子,则黑色固体中含有CuO
,故假设3正确;
故答案为:有红色固体析出;
④如果假设2成立,则加入硫酸后得到的溶液中含有三价铁离子,加入氨水后生成氢氧化铁红褐色沉淀;如果假设3成立则加入硫酸后溶液中既含有三价铁离子还含有铜离子,加入足量氨水反应生成氢氧化铁红褐色沉淀;铜离子与氨水发生反应Cu2++4NH3•H2O═Cu(NH342++4H2O,盐酸变为深蓝色,
故答案为:红褐色沉淀;红褐色沉淀,同时溶液呈深蓝色.

点评 本题考查了探究物质组成的方法,题目难度中等,明确实验目的、实验原理为解答关键,注意熟练掌握常见元素及其化合物性质,试题培养了学生的分析能力及化学实验能力.

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①A曲线表明,在NaOH溶液中通入一定量CO2后,溶液中溶质是Na2CO3
(填化学式),a值为89.6(标准状况).
②B曲线表明,当0<V(HCl)≤60时,涉及反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl.
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5.(1)写出下列物质的结构式
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(2)写出下列方程式:
A  工业合成氨N2+3H22NH3
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12.目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命-在硅芯片上用铜代替铝布线,古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破,用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜,其反应原理如下:

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2.利用如图所示装置进行下列各组实验,不能得出相应实验结论的是(  ) 
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A.AB.BC.CD.D

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9.卤代烃R-CH2-CH2-X中的化学键如图所示,则下列说法正确的是(  )
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11.如图为两套实验装置.
(1)写出下列仪器的名称:
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