Question

13．已知2Na[Al（OH）₄]+CO₂═Na₂CO₃+2Al（OH）₃↓+H₂O　2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．某铝合金中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，某同学设计如下实验：
（1）取样品a g，称取时使用的主要仪器的名称为托盘天平．
（2）将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有的阳离子（H⁺除外）有Al³⁺、Mg²⁺，滤渣中含有铜、硅，在溶解、过滤时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（3）在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，写出该步操作中有关反应的离子方程式Al³+4OH^-═[Al（OH）₄]^-（或Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═[Al（OH）₄]^-），Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓．

Answer 1

分析 （1）称量固体用托盘天平；
（2）样品中能与盐酸反应的是镁和；铜和硅与盐酸不反应；溶解、过滤时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）向滤液中加入过量的NaOH溶液时，Mg²⁺与之反应生成Mg（OH）₂沉淀，Al³⁺与之反应先生成Al（OH）₃，Al（OH）₃再与过量的NaOH反应生成[Al（OH）₄]^-．

解答 解：（1）称取一定质量的固体样品应用托盘天平，故答案为：托盘天平；
（2）样品中能与盐酸反应的是镁和铝，故滤液中的阳离子有Al³⁺、Mg²⁺；铜和硅与盐酸不反应，故滤渣中含有铜、硅；溶解、过滤时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：Al³⁺、Mg²⁺；铜、硅；烧杯、玻璃棒、漏斗；
（3）向滤液中加入过量的NaOH溶液时，Mg²⁺与之反应生成Mg（OH）₂沉淀，Al³⁺与之反应先生成Al（OH）₃，Al（OH）₃再与过量的NaOH反应生成[Al（OH）₄]^-：Al³+4OH^-═[Al（OH）₄]^-（或Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═[Al（OH）₄]^-），Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，
故答案为：Al³+4OH^-═[Al（OH）₄]^-（或Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═[Al（OH）₄]^-）；Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓．

点评 本题考查物质含量的测定，清楚实验原理是解题的关键，是对所学知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础与运用知识分析问题解决问题的能力．