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    、的同分异构体中，某苯环上的一氯代物只有一种的结构有（不考虑立体异构）

    A．6种            B．5种          C．4种        D．3种

     

    C

    【解析】苯环上一氯取代只有一种，则环不的取代基具有高度的对称性，即

    其中四个取代基连接甲基，两个取代基的连接乙基。

     

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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测13 题型：实验题

    如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

    （1）在组装好装置后，若要检验A—E装置的气密性，其操作是首先        ，然后微热A，???察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成说明装置气密性良好。

    （2）装置B中盛放试剂是                。

    （3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍后片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生        （答现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式           。

    （4）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量。若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2.4g。通过计算确定该固体产物的成分是           （用化学式表示）。

    （5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。写出产生白烟的化学方程式              。迅速产生倒吸的原因是          。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测11 题型：简答题

    含硫化合物在工业生产中有广泛的用途。

    （1）SO2可用于工业生产SO3。

    ①在一定条件下，每生成8g SO3气体，放热9.83kJ。该反应的热化学方程式为________。

    ②在500℃，催化剂存在的条件下，向容积为1L的甲、乙两个密闭容器中均充入 2 mol SO2和1 mol O2。甲保持压强不变，乙保持容积不变，充分反应后均达到平衡。

    I．平衡时，两容器中SO3体积分数的关系为：甲_______乙（填“>”、“<”或“ =”）。

    II．若乙在t1 min时达到平衡，此时测得容器乙中SO2的转化率为90%，则该

    反应的平衡常数为_______；保持温度不变，t2 min时再向该容器中充入1 mol SO2和1 mol SO3，t3min时达到新平衡。请在下图中画出t2~t4 min内正逆反应速率的变化曲线（曲线上必须标明V正、V逆  ）

    （2）硫酸镁晶体（MgSO4·7H2O )在制革、医药等领域均有广泛用途。4.92g硫酸镁晶体受热脱水过程的热重曲线（固体质量随温度变化的曲线）如右图所示。

    ①固体M的化学式为__________。

    ②硫酸镁晶体受热失去结晶水的过程分为_________个阶段。

    ③N转化成P时，同时生成另一种氧化物，该反应的化学方程式为_________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测10 题型：简答题

    人民网2012年11月8日西宁电，青海盐湖海纳化工有限公司15万吨电石项目投产。以电石(CaC2 )为原料可生产许多重要的有机物质，电石可由CaO制得(同时还得到一种可燃性气体物质)，有关转化关系如下图所示

    (1)写出制备电石及由电石生成乙炔的化学方程式为__________________、__________________。

    (2)基态Ca2＋的电子排布式为______________，上面转化关系图中涉及到的元素中，电负性最大的元素是______________，第一电离能最小的元素是________________。

    (3)乙炔、乙烷分子中的碳原子杂化类型分别为________________、______________，甲烷的空间构型是________________，该空间构型中，键角__________(填>、<、＝)109°28′。

    (4)与CH2＝CH2相比，CH2＝CHCl属于易液化的气体，原因是___________________。

    (5)假设下图是电石的晶胞，则一个晶胞中含有________个钙离子，研究表明，亚玲形C的存在，使晶胞沿一个方向拉长，则该晶胞中一个Ca2＋周围距离相等且最近的C有________个。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测10 题型：推断题

    【有机物化学基础】

    有机物G是制备液晶材料的中间体之一，其结构简式为：

    G的一种合成路线如下：其中，A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。

    已知：X的核磁共振氢谱只有1种峰；RCH＝CH2RCH2CH2OH；通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。请回答下列问题：

    （1）A的结构简式是           ；C中官能团的名称是           。

    （2）B的名称是             。第①～⑦步中属于取代反应的有       （填步骤编号）

    （3）写出反应⑤的化学方程式                                     。

    （4）第⑦步反应的化学方程式是                                   。

    （5）G经催化氧化得到Y（C11H12O4），写出同时满足下列条件的Y的所有同分异构体的结构简式               。

    a.苯环上的一氯代物有2种；   b.水解生成二元羧酸和醇。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测10 题型：选择题

    下列各图与表述不一致的是

     

    A. 图①表示T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线。若T℃时，若起始时X为1.20mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率为80%

    B. 图②中曲线表示向弱酸HA的稀溶液中加水稀释

    C. 图③b曲线表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3－CH3(g) △H<0，使用催化剂时，反应过程中的能量变化

    D. 图④表示向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测1 题型：简答题

    联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。

    （1）已知：2NO2（g）N2O4（g）  △H=-57.20kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中此反应达到平衡。 其他条件不变时，下列措施不能使NO2转化率提高的是            

        A．减少NO2的浓度    B．降低温度    C．增加NO2的浓度   D．升高温度

    （2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=       kJ·mol-1。

    （3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300 mol·L-1、c（N2O4）=0.0120 mol·L-1。计算反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K=       。

    （4）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因        。

    （5）已知在相同条件下N2H4?H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度。常温下，若将0.2mol/L N2H4?H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为：__________。

    （6）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是                ，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将        （填“增大”、“减小”、“不变”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测 题型：选择题

    有关电解质溶液的叙述，下列说法中正确的是

    A．0.2 mol·L－1氨水中，c(OH－)与c()相等

    B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12

    C．0.1 mol/L的Na2S溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

    D．pH＝3的一元酸和pH＝11的一元碱等体积混和后的溶液中一定是c(OH－)＝c(H＋)

     

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    科目：高中化学 来源：2014福建安溪一中、养正中学、惠安一中高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，

    原子核内质子数为(2n2一1)。下列关于元素X的说法中，不正确的是( )

    A．其最高化合价一定为+5 B．可以形成化学式为KXO3的盐

    C．其氢化物可以用来做喷泉实验 D．其最高价氧化物的水化物是强酸

     

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