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    对反应xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是（　　）
    A、m=4，R3+是氧化产物
    B、m=y，R3+是还原产物
    C、m=2，R3+是氧化产物
    D、m=
    y
    2
    ，R3+是还原产物
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：在离子方程式中遵循电荷守恒和原子守恒，化合价升高元素所在的生成物是氧化产物，化合价降低元素所在的生成物是还原产物．
    解答： 解：根据氧原子守恒，所以n=2，根据氢原子守恒，所以y=4，
    根据R原子守恒则x=m，根据电荷守恒则2x+y=3m，所以x=y=m，则m=4，
    在反应中，R的化合价升高，所以R3+是氧化产物，氧元素化合价降低，所以H2O是还原产物．
    故选A．
    点评：本题考查学生氧化还原反应中的概念和原子守恒知识，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重守恒法应用的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    下列实验操作中有错误的是（　　）
    A、蒸馏时，冷凝水应从冷凝管的下口通入、上口流出且将温度计水银球插入液体中
    B、分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出
    C、萃取时，萃取剂的选取与密度无关
    D、蒸发时，当溶液中出现少量固体应停止加热，利用余热蒸干剩余溶液

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    用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为（　　）
    A、O2和H2的混合气体
    B、0.05molH2
    C、大于0.05molH2
    D、小于0.05molH2气体

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    苹果切开后的剖面在空气中会很快变黄，有人称之为“苹果生锈”．若将维生素C溶液涂在新切开的剖面上，剖面就不会迅速变成黄色．这说明维生素C具有（　　）
    A、氧化性B、还原性
    C、碱性D、酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示．下列说法正确的是（　　）
    A、前20分钟反应内放出的热量为46.2kJ
    B、第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去
    C、若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是增大压强
    D、时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942KJ，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（　　）
    A、N4属于一种新型的化合物
    B、N4与N2互为同位素
    C、N4与N2互为同素异形体
    D、1mol N4气体转变为N2将吸收882kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据等电子原理，等电子体之间结构相似、物理性质也相近．以下各组粒子不能互称为等电子体的是（　　）
    A、CO和N2
    B、O3和SO2
    C、CO2和N2O
    D、N2H4 和C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实得出的结论正确的是（　　）
    A、某雨水样品放置一段时间，pH由5.6变为4.3，说明水中溶解了更多的CO2
    B、用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光的通路，说明已生成氢氧化铁胶体
    C、常温下铜可溶于浓硝酸，铁不溶于浓硝酸，说明铜比铁更活泼
    D、二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    B、在标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有σ键的数目为0.4NA
    C、某密闭容器盛有0.1molN2与0.3molH2，在一定条件下充分反应生成NH3，转移的电子数为0.6NA
    D、向沸水中逐滴加入100 mL 0.1 mol/L饱和FeCl3溶液，形成的胶粒数小于0.01NA

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