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    3．关于氯化镁溶液和氢氧化铁胶体的说法中正确的是（　　）
    A．溶液是电中性的，胶体是带电的
    B．两者的分散质微粒均能透过半透膜和滤纸
    C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
    D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的“光亮的通路”，前者则没有

    分析 溶液、胶体都为分散系，呈电中性，胶体具有丁达尔效应，不能透过半透膜，可发生电泳，以此解答该题．

    解答 解：A．胶体呈电中性，胶粒可带电，故A错误；
    B．胶体粒子不能透过半透膜，故B错误；
    C．溶液、胶体粒子的运用都没有规律，故C错误；
    D．胶体粒子直径介于1-100nm之间，具有丁达尔效应，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查溶液与胶体的性质，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意相关知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4•7H2O），过程如图：

    （1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是ACD ；
    A．品红溶液   　B．紫色石蕊溶液      C．酸性KMnO4溶液　　　 D．溴水
    （2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为：4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S；
    （3）过程③中，需加入的物质是Fe；
    （4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有蒸发皿、玻璃棒；
    （5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的C （填选项序号）；
    A．稀硫酸　　　 B．CaCO3　　　 C．NaOH溶液
    （6）过程⑥中，将溶液Z加热到70一 80℃，目的是促进Fe3+的水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．能源的开发利用与人类社会的可持续性发展息息相关．
    ①Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=a kJ•mol-1
    ②CO（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=CO2（g）△H2=b kJ•mol-1
    ③4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H3=ckJ•mol-1
    则C的燃烧热$\frac{2a+6b+c}{6}$kJ•mol-1
    Ⅱ．（1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是D（填序号）．
    A．C（s）+CO2（g）═2CO（g）
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）
    C．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）
    D．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）
    若以熔融的K2C03与C02为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：CO-2e-+CO32-=2CO2 ．
    （2）某实验小组模拟工业合成氨反应N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$ 2NH3 △H=92.4 kJ•mol-1，开始他们将N2和H2混合气体20mol（体积比1：1）充入5L合成塔中．反应前压强为P．，反应过程中压强用P表示，反应过程中P/P．与时间t的关系如图2所示．请回答下列问题：
    ①反应达平衡的标志是（填字母代号）AC．
    A．压强保持不变
    B．气体密度保持不变
    C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
    ②2min时，以C（N2）变化表示的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1．
    ③若提高N2的转化率可采取的措施有AB．
    A．向体系中按体积比1：1再充入N2和H2 
    B．分离出NH3
    C．升高温度                                 
    D．充入He气使压强增大
    E．加入一定量的N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按如表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
    Fe2O3COFeCO2
    甲/mol1.01.01.01.0
    乙/mol1.02.01.01.0
    ①甲容器中CO的平衡转化率为60%．
    ②下列说法正确的是（填字母）ac．
    a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
    b．若容器内压强恒定时，标志反应达到平衡状态
    c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3
    d．增加Fe2O3可以提高CO2的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．污染大气并形成酸雨的主要物质是（　　）
    A．COB．NH3C．SO2D．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中不正确的是（　　）
    A．乙烯与苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同
    B．1 mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共消耗氯气5mol
    C．溴水遇到乙醛溶液出现褪色现象，是因为它们发生了氧化反应
    D．二氯甲烷存在两种不同的结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．我国化学家近年来合成的聚乙炔衍生物分子M的结构式及M在稀硫酸作用下的水解过程如图：下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
    B．B中含有羧基和羟基两种官能团，B能发生消去反应和酯化反应
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    D．A、B、C各1mol分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1：2：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．蒸馏实验时，在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸
    B．制蒸馏水时，应使温度计水银球雄近蒸馆烧瓶的支管口处
    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．进行过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．（1）乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料．2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kJ的热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.89kJ•mol-1．
    （2）在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3kJ热量，写出热化学方程式CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1．

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