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    【题目】A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图(部分反应条件及产物略去)。

    (1)若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为____。

    (2)若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为____，试用化学方程式表示该物质与水的反应____。将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为____。

    (3)若C是红棕色气体，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。请结合所学知识，写出实验室制取A的化学方程式____。

    【答案】2SO2+O2 2SO3 过氧化钠 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2CO3 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

    【解析】

    (1)若A是一种黄色单质固体，为S，硫被氧气氧化变为二氧化硫，二氧化硫被氧气氧化生成三氧化硫，则B→C的化学方程式为2SO2+O22SO3；

    (2)若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C为过氧化钠，A为金属钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，其化学方程式表示该物质与水的反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，将过氧化钠长期露置于空气中，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，则D的化学式为Na2CO3；

    (3)若C是红棕色气体，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A为氨气，B为一氧化氮，C为二氧化氮，实验室制取氨气用氯化铵和氢氧化钙加热反应，其化学方程式2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

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    A. 乙中反应速率比甲中反应速率快

    B. 平衡时甲、乙两容器中混合物的总物质的量之比为2:3

    C. 若平衡时甲中H2的转化率为40%，则乙中H2的转化率大于40%

    D. 平衡后，向乙中再加入0.1mol H2，建立新的平衡时，甲和乙中H2的百分含量不相同

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    【题目】（1）S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s，单斜) S(s，斜方) ΔH＝－0.398 kJ·mol－1，则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是______(填“S(单斜)”或“S(斜方)”)。

    （2）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)

    化学键

    H—H

    H—Cl

    键能

    436

    431

    热化学方程式：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1，则Cl2的键能为____kJ·mol－1。

    （3）标准状况下，6.72LC2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出389.7kJ热量，请写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式：____________________________。

    （4）已知：C(石墨，s)+ O2(g) ＝ CO2(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1

    H2(g) + 1/2O2(g) ＝ H2O(l) ΔH2＝－b kJ·mol－1

    CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(l) ΔH3＝－c kJ·mol－1

    计算C(石墨，s)与H2(g)反应生成1 mol CH4(g)的ΔH为____kJ·mol－1 (用含a，b，c的式子表示)。

    （5）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成2 mol N2理论上放出的热量为__________。

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    【题目】在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法正确的是(　　)

    A. 加入NaBr固体，AgBr的溶解度减小，Ksp也减小

    B. 在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr，可使溶液中c点变到b点

    C. 图中a点对应的是有AgBr沉淀生成

    D. 在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816

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    【题目】海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如图所示。下列说法正确的是

    A. B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝

    B. A极室产生氧气并伴有少量沉淀生成

    C. 淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHA<pHB<pHC

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    【题目】某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（ ）

    A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

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    【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

    元素编号

    元素的性质或原子结构

    X

    最外层电子数是次外层电子数的3倍

    Y

    常温下单质是双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性

    Z

    第三周期元素的简单离子中半径最小

    (1)元素X的一种单质在生活中常用作饮水机的消毒剂，该单质的化学式是________，元素Z的离子结构示意图为________。

    (2)元素Y与氢元素形成一种离子YH，请写出该离子电子式 __________________。

    (3)写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：

    ___________________________________。

    (4)元素X与元素Y相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。

    a．Y的氢化物可在纯X2中燃烧生成X的氢化物和Y2

    b．X的单质比Y的单质更容易与H2化合

    c．X与Y形成的化合物中Y元素呈正价态

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