【题目】A、B、C是中学化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如图(部分反应条件及产物略去)。
(1)若A是一种黄色单质固体,则B→C的化学方程式为____。
(2)若A是一种活泼金属,C是淡黄色固体,则C的名称为____,试用化学方程式表示该物质与水的反应____。将C长期露置于空气中,最后将变成物质D,D的化学式为____。
(3)若C是红棕色气体,A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。请结合所学知识,写出实验室制取A的化学方程式____。
【答案】2SO2+O2 2SO3 过氧化钠 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2CO3 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
【解析】
(1)若A是一种黄色单质固体,为S,硫被氧气氧化变为二氧化硫,二氧化硫被氧气氧化生成三氧化硫,则B→C的化学方程式为2SO2+O22SO3;
(2)若A是一种活泼金属,C是淡黄色固体,则C为过氧化钠,A为金属钠,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,其化学方程式表示该物质与水的反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,将过氧化钠长期露置于空气中,过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠,则D的化学式为Na2CO3;
(3)若C是红棕色气体,A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则A为氨气,B为一氧化氮,C为二氧化氮,实验室制取氨气用氯化铵和氢氧化钙加热反应,其化学方程式2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。
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【题目】工业生产硫酸时,其中之一的反应是2SO2+O2 2SO3,下列说法错误的是
A. 使用催化剂能显著增大反应速率
B. 压缩体积可提高反应速率
C. 达到化学平衡时,反应停止
D. 增大SO2的浓度可提高反应速率
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【题目】可以充分说明反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是
A. 反应容器内的压强不随时间改变
B. 反应容器内P、Q、R、S四者共存
C. P的生成速率和S的生成速率相等
D. 反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
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【题目】已知H2(g) + I2(g) 2HI(g) △H < 0,有相同容积的密封容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol ,乙中加入0.1mol H2和0.2mol I2,相同温度下分别达到平衡。下列说法不正确的是( )
A. 乙中反应速率比甲中反应速率快
B. 平衡时甲、乙两容器中混合物的总物质的量之比为2:3
C. 若平衡时甲中H2的转化率为40%,则乙中H2的转化率大于40%
D. 平衡后,向乙中再加入0.1mol H2,建立新的平衡时,甲和乙中H2的百分含量不相同
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【题目】(1)S8分子可形成单斜硫和斜方硫,转化过程如下:S(s,单斜) S(s,斜方) ΔH=-0.398 kJ·mol-1,则S(单斜)、S(斜方)相比,较稳定的是______(填“S(单斜)”或“S(斜方)”)。
(2)下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能,单位为kJ·mol-1)
化学键 | H—H | H—Cl |
键能 | 436 | 431 |
热化学方程式:H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH=-183 kJ·mol-1,则Cl2的键能为____kJ·mol-1。
(3)标准状况下,6.72LC2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出389.7kJ热量,请写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式:____________________________。
(4)已知:C(石墨,s)+ O2(g) = CO2(g) ΔH1=-a kJ·mol-1
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) ΔH2=-b kJ·mol-1
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH3=-c kJ·mol-1
计算C(石墨,s)与H2(g)反应生成1 mol CH4(g)的ΔH为____kJ·mol-1 (用含a,b,c的式子表示)。
(5)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。则反应过程中,每生成2 mol N2理论上放出的热量为__________。
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【题目】在t ℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t ℃时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法正确的是( )
A. 加入NaBr固体,AgBr的溶解度减小,Ksp也减小
B. 在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr,可使溶液中c点变到b点
C. 图中a点对应的是有AgBr沉淀生成
D. 在t ℃时,AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈816
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【题目】海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-,用电渗析法对该海水样品进行淡化处理,如图所示。下列说法正确的是
A. B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝
B. A极室产生氧气并伴有少量沉淀生成
C. 淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHA<pHB<pHC
D. b膜是阳离子交换膜
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【题目】某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述不正确的是( )
A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-= Cu
C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D.a和b用导线连接时,SO42-向铜电极移动
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【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如表:
元素编号 | 元素的性质或原子结构 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
Y | 常温下单质是双原子分子,其氢化物的水溶液显碱性 |
Z | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
(1)元素X的一种单质在生活中常用作饮水机的消毒剂,该单质的化学式是________,元素Z的离子结构示意图为________。
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH,请写出该离子电子式 __________________。
(3)写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式:
___________________________________。
(4)元素X与元素Y相比,非金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________。
a.Y的氢化物可在纯X2中燃烧生成X的氢化物和Y2
b.X的单质比Y的单质更容易与H2化合
c.X与Y形成的化合物中Y元素呈正价态
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