Question

18．（1）砷在元素周期表中的位置是ⅤA其气态氢化物的稳定性比NH₃弱（填“强”或“弱”）
（2）砷的常见氧化物有As₂O₃和As₂O₂，其中As₂O₂热稳定性差，根据图1写出As₂O₂分解为As₂O₃的热化学方程式As₂O₅（s）=As₂O₃（s）+O₂（g）△H=+295.4kJ•mol^-1．
（3）砷酸盐可发生如下反应：AsO₄^3-+2I^-+2H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂O．图2装置中，C₁，C₂是石墨电极．
①A中盛有棕色的KI和I₂的混合溶液，B中盛有无色的Na₂AsO₂和Na₂AsO₃的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转．此时C₂上发生的电极反应是AsO₄^3-+2H⁺+2e^-=AsO₃^3-+H₂O．
②一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针向左偏（填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）．
（4）利用（3）中反应可测定含As₂O₅和As₂O₃的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：
①将试样溶于NaOH溶液，得到含AsO₄^3-和AsO₃^3-的混合溶液，As₂O₅与NaOH溶液反应的离子方程式是As₂O₅+6OH^-═2AsO₄^3-+3H₂O．
②上述混合液用0.02500mol•L^-1的I₂溶液滴定，消耗I₂溶液20.00mL，滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI，析出的I₂又用0.1000mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液30.00mL．列式计算试样中As₂O₅的质量为0.115．

Answer 1

分析 （1）最外层有5个电子，由同主族位置和元素周期律可知，非金属性N＞As；
（2）As₂O₅分解为As₂O₃需要吸收的热量为-619kJ/mol-（-914.6kJ/mol）=+295.4 kJ•mol^-1，以此书写热化学方程式；
（3）①发生AsO₄^3-+2I^-+2H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂O，C₁棒为负极，发生2I^--2e^-=I₂，C₂为正极发生还原反应；
②向B中滴加过量浓NaOH溶液，发生AsO₃^3-+I₂+2OH^-?AsO₄^3-+2I^-+H₂O，C₂棒为负极，电子由负极流向正极；
（4）①根据As₂O₅与NaOH溶液反应生成盐和水书写离子方程式；
②上述混合液用0.02500mol•L^-1的I₂溶液滴定，消耗I₂溶液20.00mL，根据AsO₃^3-+I₂+H₂O═AsO₄^3-+2I^-+2H⁺反应，则消耗AsO₃^3-的物质的量为0.02500mol•L^-1×20.00×10^-3L=5×10^-4mol，新生成的AsO₄^3-的物质的量也为5×10^-4mol；设原As₂O₅ 的物质的量：x，由As₂O₅ $\stackrel{NaOH}{→}$2AsO₄^3-，则由As₂O₅ 与氢氧化钠反应生成的AsO₄^3-的物质的量为2x，后又加入过量的KI，又发生AsO₄^2-+2I^-+2H⁺═AsO₃^2-+I₂+H₂O，析出的I₂又用0.1000mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应为I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆，消耗Na₂S₂O₃溶液30.00mL，所以有AsO₄^3-～I₂～2Na₂S₂O₃，据消耗的Na₂S₂O₃计算．

解答 解：（1）最外层有5个电子，则As位于第ⅤA族，由同主族位置和元素周期律可知，非金属性N＞As，则As的气态氢化物的稳定性比NH₃弱，故答案为：ⅤA；弱；
（2）由图象可知，As₂O₅分解为As₂O₃需要吸收的热量为-619kJ/mol-（-914.6kJ/mol）=+295.4 kJ•mol^-1，则热化学方程式As₂O₅（s）=As₂O₃（s）+O₂（g）△H=+295.4 kJ•mol^-1，故答案为：As₂O₅（s）=As₂O₃（s）+O₂（g）△H=+295.4 kJ•mol^-1；
（3）①B中滴加浓盐酸时发生AsO₄^3-+2I^-+2H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂O，A中C₁棒为负极，发生2I^--2e^-=I₂，C₂为正极发生还原反应，电极反应为AsO₄^3-+2H⁺+2e^-=AsO₃^3-+H₂O，
故答案为：AsO₄^3-+2H⁺+2e^-=AsO₃^3-+H₂O；
②向B中滴加过量浓NaOH溶液，发生AsO₃^3-+I₂+2OH^-?AsO₄^3-+2I^-+H₂O，C₂棒为负极，电子由负极流向正极，可观察到电流计指针向左偏，故答案为：向左偏；
（4）①因为As₂O₅为碱性氧化物，与NaOH溶液反应生成盐和水，所以离子方程式为：As₂O₅+6OH^-═2AsO₄^3-+3H₂O，故答案为：As₂O₅+6OH^-═2AsO₄^3-+3H₂O；
②上述混合液用0.02500mol•L^-1的I₂溶液滴定，消耗I₂溶液20.00mL，根据AsO₃^3-+I₂+H₂O═AsO₄^3-+2I^-+2H⁺反应，则消耗AsO₃^3-的物质的量为0.02500mol•L^-1×20.00×10^-3L=5×10^-4mol，新生成的AsO₄^3-的物质的量也为5×10^-4mol；设原As₂O₅ 的物质的量：x，由As₂O₅ $\stackrel{NaOH}{→}$2AsO₄^3-，则由As₂O₅ 与氢氧化钠反应生成的AsO₄^3-的物质的量为2x，后又加入过量的KI，又发生AsO₄^2-+2I^-+2H⁺═AsO₃^2-+I₂+H₂O，析出的I₂又用0.1000mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应为I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆，消耗Na₂S₂O₃溶液30.00mL，
所以有AsO₄^3-～I₂～2Na₂S₂O₃
       1              2
2x+5×10^-4     0.1×30×10^-3    解得：x=0.0005 mol
m（As₂O₅）=0.0005×230=0.115 g
故答案为：0.115．

点评 本题考查较综合，涉及元素的位置及元素周期律、热化学方程式、原电池的工作原理等，注重高考高频考点的考查，侧重学生分析能力及知识迁移应用能力的考查，（4）为解答的难点，题目难度中等．