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    下列有关溶液组成的描述合理的是(　　)

    A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－

    B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－

    C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO

    D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO


    C　[解析] Al3＋、S2－发生水解互促反应不能大量共存，A项错误；酸性溶液中不能大量存在ClO－，B项错误；HCO水解使溶液呈弱碱性，因此弱碱性溶液中可大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO，C项正确；中性溶液中不能大量存在Fe3＋，D项错误。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列除杂方案错误的是(　　)

    选项

    被提纯的物质

    杂质

    除杂试剂

    除杂方法

    A.

    CO(g)

    CO2(g)

    NaOH溶液、

    浓H2SO4

    洗气

    B.

    NH4Cl(aq)

    Fe3＋(aq)

    NaOH溶液

    过滤

    C.

    Cl2(g)

    HCl(g)

    饱和食盐水、

    浓H2SO4

    洗气

    D.

    Na2CO3(s)

    NaHCO3(s)

    —

    灼烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是

        A．①是氨气发生装置     B．③是氨气发生装置

        C．②是氨气吸收装置     D．④是氨气收集、检验装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是  （   ）

    A.质子数为17、中子数为20的氯原子：

    B.氯离子（）的结构示意图：

    C.氯分子的电子式：

    D.氯乙烯分子的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ClO2与Cl2的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过题9图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

    （1）仪器D的名称是。安装F中导管时，应选用题9图2中的。

    （2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

         为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜（填“快”或“慢”）。

    （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是。

    （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是。

    （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如题9图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是，原因是。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列解释事实的方程式不正确的是(　　)

    A．测0.1 mol/L氨水的pH为11：

    NH3·H2ONH＋OH－

    B．将Na块放入水中，产生气体：

    2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

    C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：

    CuCl2Cu2＋＋2Cl－

    D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：

    2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中，反应后固体物质增重的是(　　)

    A．氢气通过灼热的CuO粉末 

    B．二氧化碳通过Na2O2粉末

    C．铝与Fe2O3发生铝热反应 

    D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成了如下实验：

    另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1。请回答如下问题：

    (1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图：________________。写出气体甲的电子式：________。

    (2)X的化学式是________，在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程式为__________________________________________________________。

    (3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是______________________________(用化学反应方程式表示)。

    (4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式：_____________________________________________________，并设计实验方案验证该反应的产物：__________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有文献记载:在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。

    装置

    实验序号

    试管中的药品

    现象

    实验Ⅰ

    2mL银氨溶液和数

    滴较浓NaOH溶液

    有气泡产生:

    一段时间后，溶液

    逐渐变黑:试管壁

    附着银镜

    实验Ⅱ

    2mL银氮溶液和

    数滴浓氨水

    有气泡产生:

    一段时间后，溶液

    无明显变化

    该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料:

    a．

    b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O

    (I)配制银氨溶液所需的药品是                     。

    (2)经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3,黑色物质中有Ag2O.

    ①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3产生的现象是                    。

    ②产生Ag2O的原因是                    。

    (3)该同学对产生银镜的原因提出瑕设:可能是NaOH还原Ag2O。实验及现象:向AgNO3

       溶液中加入                  ，出现黑色沉淀;水浴加热，未出现银镜。

    (4)重新假设:在NaOH存在下.可能是NH3，            

    还原Ag2O。用右图所示装置进行实验.现象:

    出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓

    氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略)。

    (5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成.由此又提出假设:在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也参与了NH3，还原Ag2O的反应.进行如下实验:

    有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是                          。

    验结果证实假设成立，依据的现象是                            。

    用HNO3,消洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是                          。

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