[题目]已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ.且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ.水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ.则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为( )A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（）
A.920 kJ
B.557 kJ
C.436 kJ
D.188 kJ

【答案】C
【解析】解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为Q，根据方程式：H2+ O2 H2O，则242kJ=2×463kJ﹣（Q+ ×496kJ），解得Q=436KJ，
故选C．
根据化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量，结合反应方程式进行计算．

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(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是_____________________。

(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是______________________________________________。

(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是____________。

方案	反应物
甲	Cu、浓HNO3
乙	Cu、稀HNO3
丙	Cu、O2、稀HNO3

(4)该小组还用上述装置进行实验证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，则分液漏斗a中加入的试剂是____________，c中加入的试剂是____________，d中加入的试剂是____________，实验现象为____________________________________________。有同学认为，该实验装置仍不能证明上述结论，改进的措施是_________________________________________。