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    17．某温度下，对可逆反应2X（g）+Y（g）?3Z（g）+W（s）△H＞0 的叙述正确的是（　　）
    A．加入少量W，逆反应速率增大，平衡左移
    B．加压，正反应速率增大，逆反应速率减小
    C．温度、体积不变，充入He气加压，反应速率加快
    D．升温，混合气平均相对分子质量减小

    分析 A、固体量的增减不会影响反应速率，不会引起化学平衡的移动；
    B、反应是气体体积不变的反应，增大压强反应速率增大；
    C、恒温恒压容器中加入 惰性气体，总压增大，分压不变，反应速率不变，平衡不动；
    D、升高温度平衡向吸热反应移动，随反应进行，气体的物质的量不变，质量减小分析．

    解答 解：对可逆反应2X（g）+Y（g）?3Z（g）+W（s）△H＞0 是气体体积不变的吸热反应；
    A、固体量的增减不会影响反应速率，加入少量W，不会引起化学平衡的移动，故A错误；
    B、反应是气体体积不变的反应，增大压强反应速率增大，正逆 反应速率都增大，故B错误；
    C、恒温恒压容器中加入 惰性气体，总压增大，分压不变，反应速率不变，温度、体积不变，充入He气增大压强，反应速率会不变，故C错误；
    D、升高温度平衡向吸热反应移动，随反应进行，气体的物质的量不变，质量减小，混合气体的平均相对分子质量减小，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查平衡移动、外界条件对平衡的影响、平衡状态判断等，难度不大，注意基础知识的掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．钢厂酸洗废液（成分如表所示）在工业生产中还具有很多用途．
     成份浓度/（mol•L-1） 质量分数 
     HCl
    FeCl2
    FeCl3    		--
    1.920
    0.071    		 5.00%
    8.94%
    0.33%
    （1）欲检验该酸洗废液中含有的少量Fe3+，最宜选用的试剂是KSCN溶液；为检验其中的Fe2+，某同学设计了如下实验：取该酸洗废液少许加入试管中，滴入几滴酸性KMnO4溶液后发现紫色消失．该同学得出结论：该溶液中含有Fe2+．大家认为该同学的实验设计不合理，理由是酸性KMnO4溶液会氧化Cl-，导致紫色消失，2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（用必要的文字和离子方程式解释）．
    （2）采用石墨作电极电解上述酸洗废液时，初始阶段，阳极板上有气泡生成，此时与该现象有关的阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；向上述酸洗废液中加入KOH溶液中和后，在合适的电压下电解，可在阳（填“阴”或“阳”）极生成高铁酸钾（K2FeO4）．
    （3）利用上述酸洗废液、含铝矿石（主要成分为Al2O3、Fe2O3和SiO2）以及新制的硅酸（活化硅酸），制备聚硅酸氯化铝铁絮凝剂（简称PAFSC），具体方法如图1：

    ①适当调高滤液A的pH，Al3+和Fe3+转化为沉淀，原因是调高溶液pH，溶液中[OH-]增大，从而使Al（OH）3和Fe（OH）3的Qc大于其Ksp；（或调高溶液pH，溶液中[OH-]增大，从而使Al（OH）3和Fe（OH）3的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动）（请用沉淀溶解平衡的理论解释）．
    ②PAFSC絮凝剂净化水的过程中，Al3+参与反应的离子方程式为Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+．
    ③25℃时，PAFSC的除浊效果随溶液pH的变化如图2所示（图中的NTU为浊度单位），则在下列pH范围中，PAFSC除浊效果最佳的是b（填下列序号字母）．
    a．4～5      b．5～7 c．7～8d．8～9
    25℃时，pH＞7且随pH增大，PAFSC的除浊效果明显变差，原因是碱性增强，使胶体发生了聚沉现象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ•mol-1表示．请认真观察图1，然后回答问题．

    （1）图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）已知拆开1mol H-H键、1mol I-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会放出（填“放出”或“吸收”）11kJ的热量．在化学反应过程中，是将化学能转化为热能．
    （3）某实验小组同学进行如图2的实验，以探究化学反应中的能量变化．
    （1）实验表明：①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）实验②中，该小组同学在烧杯中加入5mL 1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（　　）
    A．
    装置中阳极上析出红色固体
    B．
    装置的待镀铁制品应与电源负极相连
    C．
    装置中粗铜应与电源负极相连
    D．
    装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．苯酚可以发生下面一系列转化关系，请回答下面问题：

    （1）F中含有的官能团名称：溴原子和碳碳双键．
    （2）判断反应类型：①由B到C：消去反应
    ②由G到H：取代反应．
    （3）写出下列转化关系的方程式：（请注明反应条件）
    ①由D到E：+2NaOH$\stackrel{醇△}{→}$+2NaBr+2H2O．
    ②由E到F：+Br2→．
    （4）写出检验苯酚存在的试剂及现象：氯化铁溶液、呈紫色．
    （5）物质B经过催化氧化（Cu做催化剂）反应的方程式：2+O2$→_{△}^{催化剂}$2+2H2O．
    （6）在C的同分异构体中，写出一种既不能使高锰酸钾溶液褪色，又不能使溴水褪色的物质的结构简式（可用键线式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．为了有效的控制CO2的排放，工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生反应：CO2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;\;\;\;\;催化剂\;\;\;\;\;}}{加热，加压}$CH3OH（g）；△H＜0．进行试验时所得实验图象如下则下列描述错误的是（　　）
    A．平衡时该反应的平衡常数=$\frac{16}{3}（mol/L）^{-2}$
    B．平衡时CO2的转化率为50%
    C．t2时刻改变的条件是高温度
    D．在0-3min时H2的反应速率为0.5mol•（L•min）-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是（　　）
    A．核外电子是分层运动的，像卫星一样有确定的轨道
    B．所有电子在同一区域里运动
    C．能量高的电子在离核近的区域运动
    D．能量低的电子在离核近的区域运动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．A、B、C、D为中学化学中常见的烃的含氧衍生物，他们有如图的转化关系：则下列判断正确的是（　　）
    A．C→A的反应类型为加成反应
    B．若A为2-丙醇，则其可实现如右图的所有转化
    C．若A、B、D、为链状化合物，则C也一定为链状化合物
    D．A的相对分子质量小于C、D的相对分子质量而大于B的相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．在元素周期表中，过渡金属区域能找到（　　）
    A．制半导体材料的元素B．制农药的元素
    C．制催化剂的元素D．制耐高温合金的元素

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