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    10．只改变一个条件，则下列对图象的解读正确的是（　　）
    A．
    如图说明此反应的正反应是吸热反应
    B．
    如图说明NO2的转化率b＞a＞c
    C．
    如图说明反应至15 min时，改变的条件是升高温度
    D．
    如图说明生成物D一定是气体

    分析 A．根据图可知，交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后增大温度逆反应速率增大比正反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，据此判断；
    B．增加一种反应物的量会增大另一种反应物的转化率；
    C．15 min时，D的浓度瞬间增大，A、B的浓度逐渐增大；
    D．根据图示可以看出压强只能改变反应速率但是不改变平衡的移动．

    解答 解：A．根据图可知，交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后增大温度逆反应速率增大比正反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）正反应是放热反应，故A错误；
    B．根据反应原理方程式，增加一种反应物NO的量会增大另一种反应物二氧化氮的转化率，则NO2的转化率c＞b＞a，故B错误；
    C．15 min时，D的浓度瞬间增大，A、B的浓度逐渐增大，所以15 min时，改变的条件是增大D的浓度，故C错误；
    D．根据图示可以看出压强只能改变反应速率但是不改变平衡的移动，所以反应是前后气体的系数和相等的反应，即D一定是气体，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了化学平衡移动原理的应用、影响反应速率的因素，题目难度中等，注意把握图象中数据的含义，明确图象中包含的信息以及利用化学平衡移动原理解决有关问题是解答该题的关键，侧重于考查学生的分析能力和读图能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在一定温度和压强下，有如下反应：2SO2（g）+O2（g） $?_{△}^{催化剂}$2SO3（g），将1.6molSO2和0.8mol O2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的体积为80L，请回答下列问题：
    （1）达平衡时SO2的转化率为60%；
    （2）若起始时加入amolSO2、bmol O2，且a：b=2：1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L．则a、b的值分别为：a=2.4，b=1.2．
    （3）若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100L，起始时加入xmolSO2、ymol O2和zmol SO3，反应达平衡时，温度和压强与（2）完全相同，容器内各气体的体积分数也与（2）达平衡时的情况完全相同，则x、y应该满足的关系式为x=2y，x、z应该满足的关系式为x+z=2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
    已知：平均反应速率v（C）=$\frac{1}{2}$v（A）；反应2min后达到平衡，A的物质的量减少了$\frac{1}{3}$a，B的物质的量减少了$\frac{a}{2}$ mol，有a mol D生成．
    回答下列问题：
    （1）反应2min内，v（A）=$\frac{a}{12}$mol/（L•min）；；v（B）=$\frac{a}{8}$mol/（L•min）；
    （2）化学方程式中，x=2、y=3、p=1、q=6；
    （3）反应平衡时，B的转化率为$\frac{a}{2b}$；
    （4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，则该反应的△H大于0（填“＞”“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．硅芯片是各种计算机、微电子产品的核心．工业上通过以下反应将自然界的二氧化硅转化为硅：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，下列针对该反应的分析不正确的是（　　）
    A．属于置换反应B．碳发生了还原反应
    C．二氧化硅是氧化剂D．24g碳充分反应生成28g硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．二写出下列反应的化学方程式，是离子反应的并写出离子方程式：
    （1）碳酸钠溶液和澄清石灰水反应Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH、CO32-+Ca2+=CaCO3↓
    （2）氢氧化镁与硫酸反应Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O、Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
    （3）少量二氧化碳通入澄清石灰水CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O、CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．密闭容器中自由移动的活塞两边分别充入空气和H2、O2的混合气体，开始体积比为1：3，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复到原来温度（水为液态），活塞右滑停留于容器的正中央，则原来H2、O2的体积比可能为（　　）
    A．1：2B．3：2C．5：2D．7：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等．下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？
    （1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒．可用过滤的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3颗粒．
    （2）实验室中制取的Fe（OH）3胶体中常常含有杂质Cl-．可用渗析的方法除去Fe（OH）3胶体中混有的杂质Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．HClO 中氯元素化合价比 HClO4 中氯元素化合价低，所以 HClO4 的氧化性强
    B．已知①Fe+Cu2+═Fe2++Cu； ②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
    C．已知还原性 B-＞C-＞D-，反应 2C-+D2═2D-+C2 和 2C-+B2=2B-+C2 都能发生
    D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．过氧化氢H2O2，（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：
    A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
    B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O
    C．2H2O2=2H2O+O2
    D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
    （1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）D．
    （2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）C．
    （3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应．
    氧化反应：H2O2-2e-═2H++O2↑
    还原反应：MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
    写出该氧化还原反应的化学方程式：5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑．
    （4）请配平以下化学方程式：
    10Al+6NaNO3+4NaOH-10NaAlO2+3N2↑+2H2O．

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