Question

温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl₅，反应PCl₅(g)=PCl₃(g)+Cl₂(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t / s	0	50	150	250	350
n(PCl3) mol	0	0. 16	0. 19	0. 20	0. 20

下列说法正确的是
A．反应在前50 s 的平均速率v(PCl₃)=" 0." 0032 mol·L^-1·s^-1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl₃)=" 0." 11 mol·L^-1，则反应的△H < 0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl₅、0. 20 mol PCl₃和0. 20 mol Cl₂，反应达到平衡前v(正) > v(逆)
D．相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl₃和2. 0 mol Cl₂，达到平衡时，PCl₃的转化率小于80%

Answer 1

C

试题分析：反应在前50 s 的平均速率v(PCl₃)= ，选项A不正确；平衡时c(PCl₃)=" 0." 10 mol·L^-1，若保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl₃)=" 0." 11 mol·L^-1，则说明升高温度，平衡向正反应方向进行，即正反应是放热反应，选项B不正确；根据平衡时c(PCl₃)=" 0." 10 mol·L^-1可知，平衡时PCl₅和氯气的浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，所以该反应的平衡常数K＝。选项C中此时＜1/40，所以反应向正反应方向进行，即反应达到平衡前v(正)>v(逆)，选项C正确；2. 0 mol PCl₃和2. 0 mol Cl₂就相当于是2molPCl₅。由于正反应是体积增大的，所以此时和原平衡相比，相当于是增大压强，平衡向逆反应方向进行，因此 PCl₃的物质的量小于0.4mol，则达到平衡时，PCl₃的转化率大于于80%，选项D不正确，答案选C。
点评：本题综合性较强，难度较大，需要用等效平衡解决问题。