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    下列各组离子在酸性的水溶液中能大量共存的是

    A．NH4+、Mg2＋、SO42－、Cl－ B．Ba2＋、K＋、OH－、NO3-

    C．Al3＋、CH3COO－、SO42－、Cl－ D．Na＋、Ag＋、Cl－、CO32-

    A

    【解析】

    试题分析：A、各离子不反应，且与H＋也不反应，可以大量共存，A正确；B、酸性条件下OH－不能大量存在，B错误；C、CH3COO－是弱酸根离子，不能在酸性条件下大量存在，C错误；D、CO32-是弱酸根离子，不能在酸性条件下大量存在，会产生二氧化碳，且Ag＋与Cl－、CO32-会反应产生沉淀，D错误；答案选A。

    考点：考查离子共存。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省邯郸市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

    A．在由水电离出的C(H＋)＝10-13 mol·L-1的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、AlO2－

    B．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、CO32-、NO3-

    C．在pH＝12的溶液中：NH4+、Na＋、SO42－、Cl－

    D．在C(H＋)＝0.1 mol·L-1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3-

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省湛江市高二第一学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (13分) （1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如:

    6Ag(s) + O3(g) = 3Ag2O(s) ΔH1

    已知2Ag2O(s) = 4Ag(s) + O2(g) ΔH2

    则常温下反应: 2O3(g) = 3O2(g)的ΔH= （用ΔH1和ΔH2表示）.

    （2）在恒压下，将CH4(g)和NO2(g)置于密闭容器中发生化学反应：

    CH4(g) ＋2NO2(g)N2(g) ＋CO2(g) ＋2H2O(g)

    在不同温度、不同投料比时，NO2的平衡转化率见下表：

    投料比[n(NO2) / n(CH4)]

    400 K

    500 K

    600 K

    1

    60%

    43%

    28%

    2

    45%

    33%

    20%

    ①写出该反应平衡常数的表达式K = 。

    ②若温度不变，提高[n(NO2) / n(CH4)]投料比，则NO2的平衡转化率 。（填“增大”、“减小”或“不变”。）

    ③由上表可知该可逆反应的正反应是 反应。

    ④400 K时，将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共0.04 mol，充入一装有催化剂的容器中，充分反应后，平衡时NO2的体积分数 。

    （3）下图为连续自动监测氮氧化物（NOx）的仪器动态库仑仪的工作原理示意图。则NiO电极上NO发生的电极反应式为： 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省湛江市高二第一学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应

    B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应

    C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应

    D．当△H＜0时表明反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是

    ①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后，没有洗涤烧杯和转移洗涤液

    ②实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水

    ③定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线

    ④定容时俯视 ⑤所用NaOH已经潮解 ⑥称量时所用砝码生锈

    A．①③⑤ B．①②③ C．①③④ D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的转化能实现的是

    A．NaNa2ONa2O2

    B．

    C．

    D．FeFeCl2FeCl3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省龙岩市非一级达标校高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）Fe、Ca是重要的金属元素。运用所学知识，回答下列问题。

    （1）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： ；

    （2）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

    ①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，该现象说明该溶液中含有的离子是 ；

    ②验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是 ；

    A．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+

    B．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+

    C．观察溶液是否呈浅绿色

    （3）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。正常人体血液含Ca2+为2.2×10-3~2.7×10-3 mol·L-1。现抽取某人血样10ml。稀释后用草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙CaC2O4沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0ml 5.0×10-3 mol·L-1KMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应。据此可求此人血液中的Ca2+的浓度，并判断其血液含钙量是否正常。

    （提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O）

    ①配制5.0×10-3 mol·L-1 KMnO4 200mL溶液，需要称取KMnO4固体的质量是 g；

    ②每消耗草酸0.5mol，转移电子的物质的量为 mol；

    ③此人血液中的Ca2+的浓度为 mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省龙岩市非一级达标校高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    除去FeCl2溶液中少量的氯化铁，可行的办法是

    A．加铁粉 B．通Cl2 C．加铜粉 D．滴入KSCN溶液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015北京市丰台区高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．用分液漏斗分液时，上层液体经漏斗下口放出

    B．蒸发时，待混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热

    C．金属钠着火时，立即用水灭火

    D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去

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