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    17．下列物质的检验或提纯，其结论或方法正确的是（　　）
    A．某物质中加入BaCl2溶液产生白色沉淀加入稀HNO3后白色沉淀不溶解，说明该溶液中含有Ag+或SO42-中的至少一种
    B．CO2中混有少量HC1，可用饱和Na2CO3溶液除去
    C．Cl2中混有少量HCl，可用通入饱和NaCl溶液的方法除去
    D．N2混有少量NO2，可用水洗法除去

    分析 A．硝酸具有强氧化性，可氧化SO32-生成SO42-；
    B．二者都与饱和Na2CO3溶液反应；
    C．氯气不溶于饱和氯化钠溶液；
    D．生成NO气体．

    解答 解：A．硝酸具有强氧化性，可氧化SO32-生成SO42-，不一定为Ag+或SO42-，故A错误；
    B．二者都与饱和Na2CO3溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故B错误；
    C．氯气不溶于饱和氯化钠溶液，可用于除杂，故C正确；
    D．生成NO气体，应用氢氧化钠溶液，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯以及检验和鉴别，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．T℃时，体积相等的甲、乙、丙、丁4个密闭容器中，发生反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），起始时充入各物质的物质的量如下表所示：
    CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g）
    甲a mola mol00
    乙a mol2a mol00
    丙a mola mol0a mol
    丁amolamolamolamol
    则达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是（　　）
    A．n（丁）＞n（甲）＞n（乙）＞n（丙）B．n（丁）＞n（甲）＞n（丙）＞n（乙）C．n（丁）＞n（乙）＞n（丙）＞n（甲）D．n（丁）＞n（乙）＞n（甲）＞n（丙）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同．打开活塞，使NO与O2充分反应（2NO+O2=2NO2）．（不考虑NO2与N2O4的转化）
    （1）NO的相对分子质量为30．
    （2）开始时左右两室分子数：左侧＞右侧（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （3）反应前后NO室压强减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （4）最终容器内密度与原来相同（填“相同”或“不相同”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．X、Y、Z 3种元素位于周期表中的同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则3种元素的原子序数的大小顺序是（　　）
    A．X＞Y＞ZB．Y＞Z＞XC．X＞Z＞YD．Z＞X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于离子方程式的评价正确的是（　　）
    选项离子方程式评价
    A将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：
    2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+I2    		正确；
    Cl2过量，Fe2+、I-均被氧化
    B用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：
    2Cl--2e-═Cl2↑    		正确；
    Cl-优先于OH-放电
    C过量SO2通入到NaClO溶液中：
    SO2+H2O+ClO-═HClO+HSO    		正确；
    H2SO3的酸性强于HClO
    DMg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：
    Mg2-+2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O    		正确；
    Mg（OH）2比MgCO3更难溶
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示仪器从表中选出正确选项（　　）     
    选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管
    A碱酸石蕊乙
    B酸碱酚酞甲
    C碱酸甲基橙乙
    D酸碱酚酞乙
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如图1装置，以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯．有关物质的物理性质见如表所示：
    苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯
    熔点/℃122.4-97-12.3
    沸点/℃24964.3199.6
    密度/g．cm-31.26590.7921.0888
    水溶性微溶互溶不溶

    Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品
    在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol 甲醇，再小心加入 3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
    （1）甲装置的作用是：冷凝回流；冷却水从b（填“a”或“b”）口进入．
    （2）化学小组在实验中用过量的反应物甲醇，其理由是该合成反应是可逆反应，甲醇比苯甲酸价廉，且甲醇沸点低，易损失，增加甲醇投料量提高产率或苯甲酸的转化率．
    Ⅱ．粗产品的精制
    苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用如图2流程进行精制．
    （3）试剂1可以是B（填编号），作用是洗去苯甲酸甲酯中过量的酸；
    A．稀硫酸          B．碳酸钠溶液           C．乙醇
    （4）操作2中，收集产品时，控制的温度应在199.6℃；
    （5）实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g，则苯甲酸的转化率为73.5%；
    （6）本实验制得的苯甲酸甲酯的产量低于理论产量，可能的原因是C（填编号）．
    A．蒸馏时从100℃开始收集产品    B．甲醇用量多了   C．制备粗品时苯甲酸被蒸出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．阿伏加德罗常数用NA表示，下列说法中正确的是（　　）
    A．1 mol CH3+（碳正离子）中含有质子数为8NA
    B．标准状况下，22.4L溴单质所含原子数目为2NA
    C．密闭容器盛有0.1molN2和0.3 mol H2在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
    D．常温常压下，100mL lmol．L-l盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．我国女药学家屠呦呦作为抗疟新药青蒿素的第一发明人荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的结构如图所示，下列关于青蒿素的说法错误的是（　　）
    A．青蒿素的化学式为C15H22O5
    B．青蒿素易溶于苯，难溶于水
    C．青蒿素可与NaOH溶液发生水解反应
    D．青蒿素的同分异构体不可能有芳香族化合物

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