分析 A.金刚石属于原子晶体,熔化时克服共价键;
B.HCl属于分子晶体,熔化时克服分子间作用力;
C.NaCl属于离子晶体,熔化克服离子键;
D.K2SO4属于离子晶体,含有离子键和共价键,熔化克服离子键;
E.Na2S属于离子晶体,熔化克服离子键;F.He属于分子晶体,是单原子分子,没有化学键,熔化时克服分子间作用力;
G.N2属于分子晶体,熔化时克服分子间作用力,据此结合题目分析.
解答 解:A.金刚石属于原子晶体,熔化时克服共价键;
B.HCl属于分子晶体,熔化时克服分子间作用力;
C.NaCl属于离子晶体,熔化克服离子键;
D.K2SO4属于离子晶体,含有离子键和共价键,熔化克服离子键;
E.Na2S属于离子晶体,熔化克服离子键;F.He属于分子晶体,是单原子分子,没有化学键,熔化时克服分子间作用力;
G.N2属于分子晶体,熔化时克服分子间作用力;
(1)HCl属于分子晶体,H与Cl原子之间存在极性键,所以在固态时含极性共价键的分子晶体是B,故答案为:B;
(2)K2SO4属于离子晶体,含有离子键和共价键,既含离子键又含共价键的是D;故答案为:D;
(3)固态时属于离子晶体的是CDE;故答案为:CDE;
(4)原子晶体在熔化时,需要克服共价键,则熔化时需克服共价键的是 A;故答案为:A;
(5)稀有气体属于单原子分子,分子中没有化学键,则晶体中不存在化学键的是F,故答案为:F.
点评 本题考查化学键的类型以及晶体的类型,根据物质的组成,及有关的概念进行判断,题目难度不大,注意稀有气体属于单原子分子,分子中没有化学键是易错点.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 标准状况下.22.4LH2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为NA | |
B. | 1L1mol•L-1FeCl3溶液完全水解产生的Fe(OH)3胶体粒子数为NA | |
C. | 高温下.16.8gFe与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0.8NA | |
D. | 28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配成1L溶液.该溶液中阴离子数目为0.1NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 | |
B. | 25℃时,等体积等物质的量浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7 | |
C. | 25℃时,0.1 mol•L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 | |
D. | PH=2的酸HA溶液与PH=12的碱BOH溶液等体积混合后,所得溶液呈酸性,证明HA为强酸 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 以上反应均可发生 | B. | 只有⑦不能发生 | ||
C. | 只有⑤不能发生 | D. | 只有⑥不能发生 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | a>7时,水溶液一定不是中性 | B. | a>7时,水的电离受到抑制 | ||
C. | a<7时,溶液的pH一定为a | D. | a>7时,溶液的pH一定为14-a |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 将过量的Na投入到AlCl3溶液中 | B. | 将过量的Al投入到NaOH溶液中 | ||
C. | 将过量的Na投入到MgCl2溶液中 | D. | 将过量的Na2O2投入到FeCl2溶液中 |
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