有一块镁铝合金.其中镁与铝的质量比是8∶9.加入足量稀H2SO4使其完全溶解后.再加入NaOH溶液.生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图.其中正确的是 ( ). 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8∶9。加入足量稀H₂SO₄使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是 (　　)。

解析　镁与铝的质量比是8∶9，则其物质的量之比是1∶1，NaOH溶液过量后Al(OH)₃完全溶解，只有Mg(OH)₂，B错；等物质的量的Mg(OH)₂与Al(OH)₃的质量之比是58∶78，即剩余的Mg(OH)₂的质量小于沉淀最大质量的1/2，排除C、D，故选A。

答案　A

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：

Cl₂＋H₂OHCl＋HClO

次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌(不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大)。但是由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：

(1)氯碱工业生产氯气的化学方程式为_________________________________ _____________________________________________。

(2)84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为__________________________________________ _______________________________________________________________。

(3)二氧化氯(ClO₂)是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠(NaClO₂)固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为_________________________________________ _______________________________________________________________________________________________________。

(4)一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO₄固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置(如图所示)。

①下列溶液能吸收Cl₂的是____________________________。

A．饱和食盐水 B．饱和Na₂SO₃溶液

C．饱和NaOH溶液 D．浓硫酸

②能说明Cl₂的氧化性强于I₂的实验现象是____________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

往100 mL的NaOH溶液中通入CO₂充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入的CO₂的体积V(标准状况)与M的质量(W)的关系如图所示。

试解答下列问题：

(1)A点时，白色固体M的化学式为________，通入标准状况下的CO₂的体积为________ mL。

(2)C点时，白色固体M的化学式为________，通入标准状况下的CO₂的体积为________ mL。

(3)B点时M的组成成分为________(用化学式表示)，通入的标准状况下的CO₂的体积为________ mL。

(4)该NaOH溶液的物质的量浓度为________。

(5)如何检验B点溶液中的阴离子？

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是 (　　)。

A．Fe＋4H^＋＋NO===Fe³^＋＋NO↑＋2H₂O

B．Fe₃O₄＋8H^＋===Fe²^＋＋2Fe³^＋＋4H₂O

C．Fe(OH)₃＋3H^＋===Fe³^＋＋3H₂O

D．3Fe(OH)₂＋10H^＋＋NO===3Fe³^＋＋NO↑＋8H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：

Fe₃O₄是重要的化学试剂，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法。图1是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。

请回答下列问题：

(1)图2中仪器a的名称是________。

(2)根据题目要求，在图2中最好选择________(填序号)作为A装置。

(3)对图2中装置①进行气密性检查的方法是________，向分液漏斗中加足量水，过一会，水不再下滴，说明装置①的气密性良好。

(4)在B装置中发生的主要反应的化学方程式是_________________________ _______________________________________________________________________________________________________________________。

(5)当产生的气体与事先预热的铁粉接触时，在硬质玻璃管中将观察到的明显现象是________________________________________________________。

(6)反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除Fe₃O₄外，一定有_______________________________________________________。

(7)若铁粉被完全消耗，某同学为确定生成物中有＋2价铁，取少量生成物于试管中，加入适量的稀硫酸溶解。

①写出溶解过程发生反应的离子方程式______________________ ________________________________________________________。

②写出确定＋2价铁所用试剂名称、操作步骤、实验现象和结论_______________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

某溶液中可能含有大量的Mg²^＋、Al³^＋、H^＋、Cl^－和少量OH^－，向该溶液中逐滴加入0.5 mol·L^－1 NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中 (　　)。