练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】有人常用废旧报纸包装食品，这是极不卫生的，原因是报纸中除含有多种病菌外，还含有易使人中毒的多氯联苯和( )

    A.硫B.机油

    C.三氯化锑D.铅

    【答案】D

    【解析】

    印刷品的字迹中含有铅，铅是重金属，易造成环境污染，D项符合题意，答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，下列热化学方程式书写正确的是(　　)

    A. Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    B. KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    C. 2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=== Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    D. KOH(aq)＋H2SO4(浓)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一瓶物质是甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如下表所示:

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度(g/mL)

    二者的溶解性

    甲

    -54.6

    57.7

    1.49

    甲乙互溶

    乙

    -84.3

    88.5

    1.53

    据此，将甲和乙相互分离的比较好的方法是( )

    A.萃取法B.过滤法C.蒸馏法D.分液法

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和。下列说法正确的是( )

    M

    N

    X

    Y

    Z

    A. 氢化物的稳定性：N >Z，是因为其氢化物分子间可形成氢键

    B. 元素的非金属性：M > Y，是因为元素M形成的化合物种类比元素Y更多

    C. 熔沸点：YN2>MN2，是因为YN2的分子间作用力更强

    D. 简单离子的半径：N >X，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次递增。A的原子核内无中子，B的原子最外层电子数是次外层电于数的2倍，C是地壳中含量最多的元素，D是短周期中金属性最强的元素，E与F位置相邻，F是同周期元素中原子半径最小的元素。

    完成下列填空题:

    （1）B在元素期表中的位置为_______，1个C原子核外有____个未成对的电子。

    （2）D、E、F三种元素形成简单离子其半径由l大到小的顺序是_____________。(用离子符号表示)。

    （3）写出D与C形成化合物的电子式______、_______。

    （4）常温下，1molA的单质在C的单质中完全燃烧生成液态化合物，并放出286kJ的热量，该反应的热化学方程式为______________。

    （5）非金属性的强弱:E_____F(填“强于”、“弱于”、“无法比较”)，试从原子结构的角度解释其原因________________。

    （6）Na2SO3可用作漂白织物时的去鼠剂。Na2SO3溶液及收Cl2后，溶液的酸性增强。写出该反应的离子方程式______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：

    回答下列问题：

    （1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，除了可以搅拌、将矿石研磨粉碎以外，可以采取的措施有（写两条）________________。

    （2）副产品A的化学式是________________。

    （3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等杂质。若测得滤液中c(F－)＝0.01 mol·L－1，则滤液中残留的c(Ca2＋)＝________________〔已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10〕。

    （4）沉锰工序中，加入NH4HCO3后有无色无味的气体放出，同时有浅红色的沉淀生成，发生反应的离子方程式是________________；沉锰工序中判断沉淀已经洗涤干净的实验操作是________________。

    （5）已知MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解。工业上一般用少量C2H5OH洗涤的原因是________________。

    （6）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式：_____________ FeS2＋_____________ MnO2＋_____________ ＝_____________ Fe3＋＋_____________ Mn2＋＋_____________ SO42－＋_____________ ，___________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中能说明2HI(g)H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是__________。

    (1)单位时间内生成nmol H2的同时生成nmolHI；

    (2)一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂；

    (3)c(HI)＝c(I2)；

    (4)反应速率：v(H2)＝v(I2)＝v(HI)；

    (5)c(HI)∶c(I2)∶c(H2)＝2∶1∶1；

    (6)温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；

    (7)温度和体积一定时，容器内压强不再变化；

    (8)条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；

    (9)温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（ ）

    A．氢气用于新能源汽车

    B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料

    C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料

    D．开采可燃冰（甲烷水合物），将其作为能源使用

    A. AB. BC. CD. D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，体积一定的容器内发生可逆反应3X(g)+Y(g) 4Z(g)，达到平衡的标志是 ( )

    A. 密度不随时间的变化

    B. 3v(正，X)=v(逆，Y)

    C. 单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y

    D. 压强不随时间变化

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案