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    20．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使SO42-恰好完全沉淀，反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．Ba2++SO42-═BaSO4↓
    B．2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
    C．Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓
    D．Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

    分析 使SO42-恰好完全沉淀，则二者以1：2反应，生成硫酸钡、偏铝酸钾，以此来解答．

    解答 解：向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使SO42-恰好完全沉淀，以1：2反应，生成硫酸钡、偏铝酸钾，离子反应为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故选D．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握硫酸根离子完全沉淀时反应生成物为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质中，含氧原子最多的是（　　）
    A．标准状态时，22.4L的CO2B．200g49%的H3PO4
    C．32g 的SO2气体D．3.01×1023个O2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．有一金属钠和过氧化钠的混和物，与过量水分反应后，产生2.24L气体（STP），用电火花点燃后，恢复到标准状态，体积减少了1.12L，则原混合物中钠与过氧化钠的物质的量之比（　　）
    A．1：3B．5：1C．1：1D．1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．以下离子可存在于能使酚酞变红的溶液中：Na+，Ba2+，NO3-，Cl-
    B．以下离子可存在于含有0.1mol•L-1 Fe3+的溶液中：K+，Mg2+，I-，SO42-
    C．用氯水作为水的消毒剂的原理为：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    D．纯碱用于清洁厨具是由于它溶于水呈碱性的缘故：HCO3-+H2O?OH-+H2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室欲用固体NaCl配制100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，试回答下列问题：
    （1）在容量瓶上无需有的标记是BCD
    A．浓度     B．温度     C．刻度线     D．规格
    （2）其操作步骤可分为以下几步：
    A．用天平称取1.2gNaCl固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌
    B．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将每次的洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
    C．将溶解后的氯化钠溶液用玻璃棒引流到容量瓶里
    D．将蒸馏水注入容量瓶，至液面接近刻度线1cm-2cm处
    E．盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀溶液
    F．用胶头滴管（填仪器名称）向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面与刻度线相切．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．现有乙醇，乙二醇和丙三醇组成的混合物0.1mol，与足量的钠反应，在标准状况下生成2.24L氢气，该混合物中乙醇，乙二醇和丙三醇的物质的量之比不可能是（　　）
    A．1：1：1B．2：3：2C．3：5：3D．4：3：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．判断下列物质能否水解，并判断溶其水溶液的酸碱性？
    AlCl3
    CuCl2
    Fe（NO3）3
    KCl
    NaClO
    Na2SO3
    Na2CO3
    CaCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．硫酸亚铁铵是一种浅蓝绿色晶体，俗称摩尔盐，其化学式为：FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O．硫酸亚铁在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就稳定了．硫酸亚铁铵可由硫酸亚铁与硫酸铵等物质的量混合制得．三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如表：下图是模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置．
    温度/℃102030405070
    （NH4）2SO473.075.478.081.084.591.9
    FeSO4•7H2O40.048.060.073.3--
    摩尔盐18.121.224.527.931.338.5
    回答下列问题：
    Ⅰ．
    （1）先用30%的氢氧化钠溶液煮沸废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS），再用清水洗净．用氢氧化钠溶液煮沸的目的是除去铁屑中油污
    （2）将处理好的铁屑放人锥形瓶中，加入稀硫酸．锥形瓶中发生反应的离子方程式可能为ABD（填序号）．
    A．Fe+2H+═Fe2++H2↑    B．Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    C．2Fe3++S2-═2Fe2++S↓     D．2Fe3++Fe═3Fe2+
    （3）利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞A；，打开活塞BC （填字母）．容器③中NaOH溶液的作用是吸收硫化氢气体，防止污染空气；向容器①中通人氢气的目的是防止亚铁离子被氧气氧化．
    Ⅱ．待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭、打开有关活塞继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁（含极少部分未反应的稀硫酸）压到饱和硫酸铵溶液的底部．在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵．
    硫酸亚铁与硫酸铵溶液混合就能得到硫酸亚铁铵晶体，其原因是在相同温度下，硫酸亚铁铵的溶解度最小；从容器①中分离并得到纯净硫酸亚铁铵晶体的操作方法是过滤、用酒精洗涤、干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．某化学实验小组需用480mL0.5mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题：
    （1）如果用胆矾（CuSO4•5H2O）来配制，至少需用胆矾的质量为62.5g．
    （2）下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：①向盛有胆矾的烧杯中加入20ml蒸馏水使其溶解；②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1-2cm处；③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；④在烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；⑤改用胶头滴管加水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．正确的操作顺序为①③④②⑤（填序号）
    （3）下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是①②⑤⑥（填序号，下同）：对所配溶液物质的量浓度无影响的是③．
    ①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出
    ②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
    ③容量瓶使用前未进行干燥
    ④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过
    ⑤定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中
    ⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒．

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