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    16．已知Fe2O3与H2反应会因温度不同而可能生成Fe3O4．兴趣小组在用H2还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X．为探究X的组成，他们进行了如下实验．
    （1）甲同学认为黑色粉末能被磁铁吸附，因此X是铁．但乙同学不同意他的结论，原因是Fe3O4能被磁铁吸附．
    （2）乙同学：先将少量黑色粉末X放入装有足量硫酸铜溶液烧杯中，振荡，固体部分溶解，有极少量红色物质析出，过滤；然后向滤渣加入盐酸，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现血红色．通过现象分析，丙同学得出X的组成是Fe和Fe3O4．
    ①滴加KSCN溶液的目的是：检验是否存在Fe3+，确认Fe3O4的存在
    ②若在粉末X直接加入盐酸、KSCN溶液，溶液不出现血红色．不出现血红色的原因是（用离子方程式表示）Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    （3）丁同学的实验方案：
    2.88X$→_{搅拌}^{足量盐酸}$溶液Y$→_{足量氨水}^{足量H_{2}O_{2}}$$\stackrel{操作Z}{→}$沉淀→3.2g红棕色固体
    ①操作Z是过滤、洗涤．
    ②通过以上数据，得出2.88g黑色粉末X中各成分的物质的量为n（Fe3O4）=0.01mol、n（Fe）=0.01mol．

    分析 （1）根据Fe、Fe3O4能被磁铁吸附来回答；
    （2）①四氧化三铁可以和盐酸反应，铁离子遇到硫氰化钾显示血红色；
    ②金属铁可以和铁离子之间发生反应生成亚铁离子；
    （3）黑色粉末加入过量盐酸溶解后，加入足量氨水沉淀离子，加入足量氢氧化钠保证碱性环境下离子全部沉淀，操作Ⅱ是过滤、洗涤得到沉淀，放在坩埚内灼烧制恒重得到红褐色固体为氧化铁；依据反应的化学方程式，结合铁元素守恒计算判断．

    解答 解：（1）黑色粉末能被磁铁吸附，Fe、Fe3O4能被磁铁吸附，故不能由此确定X就是铁单质，
    故答案为：Fe3O4能被磁铁吸附；
    （2）①滴加几滴KSCN溶液，溶液出现血红色，可以证明存在Fe3+，进而证明黑色固体中含有四氧化三铁，确认Fe3O4的存在，
    故答案为：检验是否存在Fe3+，确认Fe3O4的存在；
     ②X的组成是Fe和Fe3O4，向其中加入盐酸，Fe3O4溶于其中得到氯化铁溶液会和金属铁之间反应得到氯化亚铁，即Fe+2Fe3+=3Fe2+，不会使KSCN变色，
    故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
    （3）①流程是黑色粉末加入过量盐酸溶解后，加入足量氨水沉淀离子，加入足量氢氧化钠保证碱性环境下离子全部沉淀，操作Ⅱ是过滤、洗涤得到沉淀，故答案为：过滤、洗涤；
    ②发生Fe+Fe3O4$\stackrel{足量盐酸}{→}$FeCl2、FeCl3$\stackrel{足量氨水、氢氧化钠}{→}$Fe（OH）2 Fe（OH）3$\stackrel{灼烧恒重}{→}$Fe2O3；依据反应过程中铁元素守恒，3.2gFe2O3物质的量=$\frac{3.2g}{160g/mol}$=0.02mol；设铁物质的量为X，四氧化三铁物质的量为Y，得到：56X+232Y=2.88，X+3Y=0.02×2，解方程得到X=0.01mol；Y=0.01mol；
    即n（Fe3O4）=0.01mol；n（Fe）=0.01mol．
    故答案为：n（Fe3O4）=0.01mol、n（Fe）=0.01mol．

    点评 本题考查了探究物质组成，测定物质含量的定量实验操作和实验设计，主要考查铁及其化合物的性质应用，实验基本操作的分析判断，实验现象的推断和应用，元素守恒的计算应用，综合性较强，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．日常生活和工业生产中常用到漂白剂．下列溶液具有漂白作用的有（　　）
    A．NaClO溶液B．新制氯水C．KOH溶液D．稀H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料．氯化水解法生产三氯氧磷的工艺流程如下：

    通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
    Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性．
    Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000mol•L-1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl-完全沉淀．
    Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖．
    Ⅳ．加入指示剂，用c mol•L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积．
    已知：Ksp（AgCl）=3.2×10-10，Ksp（AgSCN）=2×10-12
    ①滴定选用的指示剂是b（选填字母），滴定终点的现象为溶液变为红色，而且半分钟内不褪色．
    a．FeCl2      b．NH4Fe（SO4）2      c．淀粉       d．甲基橙
    ②实验过程中加入硝基苯的目的是防止在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，如无此操作所测Cl元素含量将会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

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    4．已知A为生活中的常见金属，C为磁性黑色晶体，A、B、C、D之间转化关系如图所示：
    （1）写出以下物质的化学式AFe、CFe3O4、DFeCl3．
    （2）C+盐酸→B+D的离子方程式为Fe3O4+8H+═4H2O+2Fe3++Fe2+，D的溶液可作为印刷电路板“腐蚀液”，写出该反应的化学方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．
    （3）实验室保存B的溶液时常加入少量A，原因是2Fe3++Fe═3Fe2+（用离子方程式表示）
    （4）向B溶液中滴加NaOH溶液，产生的现象是产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，过程中所发生的氧化还原反应的化学方程式是4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2 种或3 种元素，它们的分子中均含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

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    试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．已知有机物A既是一种重要的化工原料，也是一种水果催熟剂．由A为原料衍生出的部分化工产品如图所示．回答下列问题：

    （1）A中所含官能团的名称为碳碳双键．
    （2）E和H是两种常见的塑料，其中一种塑料可作食品袋，该塑料的化学名称是聚乙烯．
    （3）写出下列反应的反应类型：A→B加成反应；B→F取代反应．
    （4）写出下列反应的化学方程式：①A→E：n CH2=CH2$→_{△}^{催化剂}$；②C→D：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．
    （5）由B生成C也可通过两步反应完成：B→$→_{①}^{O_{2}}$C2H4O$→_{②}^{O_{2}}$C，写出其中反应①的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学为世界的绚丽多彩提供了可能性，也为我们创造绚丽多彩的世界提供了条件，下面关于控制化学反应速率的说法当中正确的是（　　）
    A．影响化学反应速率的因素与化学物质本身无关
    B．反应物颗粒越小，其表面积就越小，化学反应速率就越慢
    C．加入催化剂一定能够加快化学反应速率
    D．增大反应物的浓度和升高反应物的温度都可以加快化学反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如表各组物质中，满足组内甲、乙、丙任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（　　）
    物质组别甲乙丙
    ANH3O2HNO3
    BAlHClNaOH
    CSiO2NaOHHCl
    DCO2Ca（OH）2NaHSO3
    A．AB．BC．CD．D

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