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    13．1molRO4-能氧化5mol的Fe2+，则在还原产物中R元素的化合价（　　）
    A．+2B．+3C．+4D．+5

    分析 由信息可知，Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，R元素的化合价降低，结合电子守恒计算．

    解答 解：设还原产物中R元素的化合价为x，
    由电子守恒可知，
    1mol×（7-x）=5mol×（3-2），
    解得x=+2，
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意电子守恒应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于胶体的叙述，不正确的是（　　）
    A．液溶胶都是澄清透明的
    B．胶体粒子的直径在1nm～100nm
    C．可用渗析法（半透膜过滤法）分离液溶胶中的分散质与分散剂
    D．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（　　）
    A．用10 mL量筒量取7.13 mL盐酸
    B．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
    C．用托盘天平称量25.20 g NaCl
    D．用25ml碱式滴定管量取21.70 mLNaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．向含有2molHNO3的稀溶液中加入3mol铜，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积约为（　　）
    A．89.6LB．44.8LC．22.4LD．11.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+．现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中正确的是（　　）
    A．开始加入的K2Cr2O7为0.45mol
    B．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
    C．图中BC段发生的反应为Fe3++2I-→Fe2++I2
    D．K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法中，不能用元素周期律解释的是（　　）
    A．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝
    B．与冷水反应的速率：Na＞Mg
    C．浓硝酸的氧化性强于稀硝酸
    D．原子半径：Al＞Si＞P

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．含大量OH-的溶液：Ba2+、K+、NO3-、AlO2-
    B．加入Na2O2粉末的溶液：Na+、Cl-、SO32-、OH-
    C．c（KNO3）=1.0mol/L的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    D．加入石蕊呈蓝色的溶液：NH4+、Ba2+、HCO3-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）写出下面有机化合物的结构简式和键线式：
    CH2=CH-CH=CH2、=-=．
    （2）某有机物的键线式结构为，则它的分子式为C9H14O，其官能团为羟基和碳碳双键，它属于脂环化合物（填“芳香化合物”或“脂环化合物”）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一上10月阶段测化学卷（解析版） 题型：选择题

    用下列实验装置和方法进行相应实验，正确的是 （ ）

    图1 图2 图3 图4

    A．用图1所示方法称量固体氯化钠

    B．用图2装置分离碘的四氯化碳溶液

    C．用图3所示装置和方法进行石油分馏

    D．用图4装置配制150 mL稀盐酸

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