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    常见的易挥发的物质有
     
    ．
    考点：化学试剂的分类
    专题：
    分析：常温下呈液态或固态的物质，其沸点越低的越易挥发，据此解答．
    解答： 解：常见的易挥发性的物质有：单质：Br2，I2；氧化物：干冰；氢化物：液氨；，水，苯，汽油等烃类；酸：HNO3、HCl；有机物：甲醇、乙醇、甲酸、乙酸、甲醛乙醛、乙酸乙酯等；
    答：单质：Br2，I2；氧化物：干冰；氢化物：液氨；，水，苯，汽油等烃类；酸：HNO3、HCl；有机物：甲醇、乙醇、甲酸、乙酸、甲醛乙醛、乙酸乙酯等．
    点评：本题考查了物质的挥发性，明确物质的物理性质是解题关键，注意易挥发性物质都具有较低的沸点，注意知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：①5mL水 ②20mL 0.5mol?L-1的Na2SO4溶液 ③40mL 0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液 ④40mL 0.1mol?L-1的H2SO4溶液中，溶解至饱和．以上各溶液中，c（Ba2+）的大小顺序正确的是（　　）
    A、③＞①＞④＞②
    B、③＞①＞②＞④
    C、①＞④＞③＞②
    D、①＞③＞④＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间存在关系等式Ksp=c（M+）?c（X-）．现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度最大的是（　　）
    A、40 mL 0.03 mol?L-1HCl溶液
    B、20 mL 0.02 mol?L-1KCl溶液
    C、30 mL 0.02 mol?L-1CaCl2溶液
    D、50 mL 0.05 mol?L-1AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是（　　）
    A、在盐酸溶液中，AgCl的溶解度会减小
    B、向存在AgCl沉淀的少量溶液中加入NaI固体，会生成黄色沉淀
    C、向AgNO3溶液中加入足量盐酸，反应后的溶液中没有Ag+
    D、达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作、现象与所得结论一致的是（　　）
     实验操作现象结论
    A向盛有25mL沸水的烧杯中滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸溶液生成红褐色沉淀制得Fe（OH）3胶体
    B向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，
    后者有黄色沉淀    		KI3溶液中存在平衡：
    I3-?I2+I-
    C将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液
    褪色    		产生了乙烯
    D蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热出现红色沉淀蔗糖水解已水解
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验：①0.1mol?L-1AgNO3溶液和0.1mol?L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol?L-1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol?L-1KI溶液，沉淀变为黄色．下列分析错误的是（　　）
    A、浊液a中存在着AgCl沉淀溶解平衡
    B、滤液b中不含有Ag+
    C、③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
    D、实验可以证明AgI比AgCl更难溶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是（　　）
    A、碎泡沫塑料B、环形玻璃棒
    C、硬纸板D、两个量筒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．

    I：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
    Ⅱ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1
    （1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．
    ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为
     
    ．
    ②100℃时反应I的平衡常数为
     
    ．
    （3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的
    1
    2
    ，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是
     
     （填字母序号）．
    A．c（H2）减少
    B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．CH3OH 的物质的量增加
    D．重新平衡
    c(H2)
    c(CH3OH)
    减小
    E．平衡常数K增大
    （4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用图2装置模拟上述过程：
    ①写出阳极电极反应式
     
    ．
    ②写出除去甲醇的离子方程式
     
    ．
    ③若右图装置中的电源为甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式：
     
    ，净化含1mol甲醇的水燃料电池需消耗KOH
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，Y的用量最大，相关物质间的关系如图所示．

    （1）写出D-----E的离子方程式
     

    （2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是
     

    （3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸．检验物质D的溶液中金属离子的方法是
     
    C溶液于碳酸氢钠溶液混合式的反应现象
     
    ．

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