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    已知：还原性强弱：I— ＞Fe2+。往100 mL碘化亚铁

    溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为      

    A．1.1mol·L-1     B．1.5mol·L-1        C．1.2mol·L-1         D．1.0mol·L-1


    知识点】本题考查氧化还原反应的计算

    【答案解析】C设FeI2 的物质的量为n.
    这里涉及到还原性强弱问题I- 比Fe2+的还原性强，当Fe2+有一半被氧化成Fe3+时,I- 已经没有了.由电子得失守恒Fe2+ --- Fe3+失1个电子，(3.36/22.4)*2 = 2n + n/2 解n=0.12mol ，C(FeI2 )=0.12/0.1=1.2mol/L

    【思路点拨】本题考查氧化还原反应的计算，注意离子反应顺序。较难题。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性。请回答下列问题：

    (1)除胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是______。

    (2)请帮助他们完成以下实验报告：

    一、实验目的：_______________________________________________________。

    二、试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片、KSCN溶液。

    三、实验记录(画斜线部分不必填写)：

    序号

    实验内容

    实验现象

    离子方程式

    实验结论

    ①

    在FeCl2溶液中滴入适量氯水

    溶液由浅绿色变为棕黄色

    Fe2＋具有还原性

    ②

    在FeCl2溶液中加入锌片

    Zn＋Fe2＋=== Zn2＋＋Fe

    ③

    在FeCl3溶液中加入足量铁粉

    Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

    Fe3＋具有氧化性

    ④

    Fe3＋具有氧化性

    四、实验结论：

    Fe只有还原性，Fe3＋只有氧化性，Fe2＋既有氧化性，又有还原性。

    (3)根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有______。(填序号)

    A．Cl2  B．Na　C．Na＋

    D．Cl－  E．SO2　F．NO2

    (4)亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐被氧化：_________________________________________________，

    并简述Fe2＋的检验方法：_________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质露置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是

    A.氢氧化钠            B.氯化亚铁            C.食盐                D.碳酸氢钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组中两种气体的分子数一定相等的是

      A．温度相同、体积相同的O2和N2         B．质量相等、密度不等的N2和C2H4

    C．体积相同、密度不等的CO和C2H4     D．压强相同、体积相同的O2和H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室需用2 mol·L-1氯化钠溶液450 mL，配置时应选用

    容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是                        

    A． 450 mL，52.7g  B．500 mL，58.5g C．1000 mL，117g D．任意规格，111.2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2(g)+3H2(g)

    2NH3(g)，一种工业合成氨，进而合成尿素的的简易流程图如下：

     


    (1)步骤II中制氢气原理如下：

    CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)   CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

    恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是                。

    a. 升高温度  b. 充入He   c. 加入催化剂   d. 降低压强

     (2)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为                  。

     (3)CO2和H2在高温、高压、催化剂条件下可合成CH3CH2OH，反应的化学方程式

    _________________________________。以CH3CH2OH、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池，该电池中负极上的电极反应式是：_________________________。

     (4)已知尿素的结构简式为H2N－－NH2，请写出尿素的同分异构体中含有离子键的化学式                         。

    (5)已知CO2＋ 2NH3             CO(NH2)2 ＋ H2O，若合成尿素的流程中转化率为80%时，100吨甲烷为原料能够合成        吨尿素。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于实验的描述错误的一项是 （     ）

    A．取5mL 0.1 mol/L KI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，继续加入2 mLCCl4，充分振荡，取上层溶液，滴加KSCN溶液，溶液呈现血红色，证明溶液中还存在Fe3+

    B．在铁钉的析氢腐蚀实验中，在负极周围加入K3[Fe(CN)6]溶液会出现蓝色沉淀

    C．燃料电池实验中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸馏水，效果要好得多

    D．蔗糖的“黑面包”实验中只体现了浓硫酸的脱水性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于氯的说法正确的是

    A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

    B.若1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质

    C.实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水法收集

    D.1.12 LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据反应(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；(2)Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋。可判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是(　　)

    A．Br－>Fe2＋>I－                       B．I－>Fe2＋>Br－

    C．Br－>I－>Fe2＋                       D．Fe2＋>I－>Br－

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