Question

【题目】根据要求填空：
（1）在25℃时，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合溶液中性，则混和前强酸pH1和强碱pH2应该满足的关系是pH1+pH2=
（2）某温度（t℃）时，水的离子积Kw=10﹣12 ， 则该温度（填大于、小于或等于）25℃．将此温度下，将pH=2的硫酸溶液V1L与pH=11的氢氧化钠溶液V2L混合： ①若所得混合液为中性，则V1：V2= ．
②若所得混合液的pH=10，则V1：V2= ．

Answer 1

【答案】
（1）16
（2）大于；10：1；9：2
【解析】解：（1）设强酸的pH=a，强碱的pH=b，

由25℃时，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混和后溶液呈中性，

即n（H+）=n（OH﹣），

则100×10﹣a=1×10b﹣14，102﹣a=10b﹣14，即2﹣a=b﹣14，则a+b=16，

故pH（酸）+pH（碱）=16，

所以答案是：16；（2）温度越高，水的电离程度越大，则水的离子积常数越大，某温度（t℃）时，水的离子积Kw=1×10﹣12＞10﹣14，

所以答案是：大于；

①pH=2的H2SO4溶液中c（H+）=10﹣2mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH﹣）=10﹣1mol/L，

若所得混合液为中性，则酸和碱恰好中和，则10﹣2mol/L×V1L=10﹣1mol/L×V2L

则V1：V2=10：1；

所以答案是：10：1；

②若所得混合液的pH=10，则混合溶液中c（OH﹣）=10﹣2mol/L，10﹣2mol/L= mol/L，则Va：Vb=9：2，

所以答案是：9：2．