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    不能用勒沙特列原理解释的是（   ）

    A．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅

    B．由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

    C．加大压强更有利于合成氨

    D．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)→NaCl(l)+K(g)选取适宜温度，使钾变成蒸汽从反应

    混合物中分离出来


    B


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在101kPa 25℃时，1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为

    A．C2H6(g) ＋ O2(g)＝2CO2(g) ＋3H2O(l)  △H =－1560kJ·mol－1

    B．2C2H6(g) ＋ 7O2(g)＝4CO2(g) ＋6H2O(g)  △H =－1560kJ·mol－1

    C．2C2H6(g) ＋ 7O2(g)＝4CO2(g) ＋6H2O(l)  △H =＋3120 kJ·mol－1

    D．C2H6(g) ＋O2(g)＝2CO2(g) ＋3H2O(l)  △H =－52.0kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能量
     
    随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了普遍的重视。

    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：

         CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

    右图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol-1）的

    反应过程
     
    变化。该反应是      （填“吸热”或“放热”）反应。

    （2）某温度下，若将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如下图实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）。

    ①在反应进行的0～1min内，该反应的

    平均速率v(H2)＝                    。

    ②如果改变影响化学平衡的一个因素

    （如：温度、浓度、压强），反应将向着能够

    减弱这种改变的方向进行（如增大H2的浓度，

    反应向右进行以减弱外界条件增大H2的浓度

    的影响）直至达到新的平衡。若上述反应体系

    不改变反应物的物质的量，仅分别改变某一实

    验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I改变的实验条件是                ，曲线Ⅱ改变的实验条件是               。

    （3）下列各项中，不能够说明CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)已达到平衡的是

               （单选）。

    A．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化

    B．一定条件下，CH3OH消耗的速率和CH3OH生成的速率相等

    C．一定条件下，H2O(g)的浓度保持不变

    D．一定条件下，单位时间内消耗1 mol CO2，同时生成1 mol CH3OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是(　　)

    A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电    B．硼原子以sp杂化

    C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾            D．氯化硼分子属极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的 

    原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。

    B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中  

    的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶

    胞结构如右图。

    ⑴ A的元素符号是              ；E在元素周期表中的位置是                    ，它的+2价离子的电子排布式为                                   

    ⑵ B的氢化物的晶体类型是             晶体，B的氢化物与C的氢化物相比，分子极性较大的是                       （写化学式）。

    ⑶ 从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的电子式为            ；该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是                （只要求列出算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验的操作或所用的试剂有错误的是　　　　　　　

    A．实验室制取乙烯气体时，将温度计的水银球放入液面以下

    B．可用酒精洗涤沾有苯酚的试管

    C．证明分子CH2＝CH－CHO既含有醛基又含有C＝C，可先向溶液中 加入足量的银氨溶液加热，充分反应后，再加入足量的溴水

    D．配制银氨溶液时，将硝酸银溶液逐滴滴入氨水中

    E．苯中混有苯酚，加浓溴水，然后分液     F、用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

    （2）（8分）下列有机物中①属于脂肪烃的是_______________，②属于芳香烃的是________，③属于苯的同系物的是________。④属于脂环烃的是           （填序号）

     


    ⑤
     
                                     ⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2012年“世界水日”的主题是“水与粮食安全”。下列说法错误的是

    A.为了避免水体污染，农业上应合理使用农药和化肥

    B.饮用硬水不利于健康，要将硬水进行软化

    C.水的天然循环能实现水的从新分配，不需兴建水利工程

    D.农业生产中用喷灌或滴灌的方法给农作物浇水，可节约用水

    来源:学§科§网]

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据电镀原理，钢芯镀镍时，钢芯应该做

    A. 正极    B. 负极    C. 阳极    D. 阴极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：

    　 　　

    （甲）　　     　（乙）　　　　（丙）　　　　　（丁）

    填写下列空白：

    (1)（2分）下列试剂能与甲反应而褪色的是___________（填标号）

    a. Br2/CCl4溶液   b.石蕊溶液   c.酸性KMnO4溶液

    (2)（8分）甲的同分异构体有多种，写出其中四种羧酸的结构简式：

    ____  __  _     、____  __  _   、____  __  _   、____  __  _       

    (3) （6分）已知卤代烃在强碱性溶液中可发生如下反应：

    R-Br+NaOHROH+NaBr。

    淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A—D均为有机物，且C常温下为气态，年产量可以作为一个国家或地区石油化工发展水平的标志）:

    A的分子式是___________，试剂X可以是___________。

    （4）（4分）已知：

    利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是 ___      ___                            __。

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